Giải hộ 58-61-64-65 ạ

Cần gấppppp

58. Đơn vị ( M/L )

nHCl = 0.05 x 0.02 = 0.01 ( mol ) -> nH+ = 0.001 mol

nH2SO4 = 0.02 x 0.075 = 0.0015 mol -> nH+ = 0.003 mol

----> nH+ = 0.001+0.003= 0.004 mol

[H+] = 0.004 / 0.04 = 0.1 -> pH= -log ( 0.1) = 1 -> Đáp án A

61. 300ml = 0.3L , 200ml = 0.2L

nHCl = 0.05 x 0.3 = 0.015 ( mol ) -> nH+ = 0.015 mol

nBa(OH)2 = 0.2a -> nOH- = 0.2a x 2 = 0.4a

Do dung dịch thu được có pH = 12 ( >7 ) nên suy ra [OH-] dư

-> pOH = 14-12 = 2-> [ OH- ] = 0.01M

-> Ta có: 0.4a - 0.015 / 0.5 = 0.01 -> a = 0.05M

64. Tương tự câu 61

nH+ = 0.05x

dd NaOH có pH = 13 -> pOH = 1 -> [ OH- ] = 0.1M

nOH- = 0.1 x 0.05 = 0.005 mol

Dd thu được có pH = 2 nên H+ dư -> [ H+ ] = 0.01

-> 0.05x - 0.005 / 0.1 = 0.01, tự tìm ra x

65. Các giải:

Bài 65 là gộp mấy bài trên

Tính số mol H+ trong dd gồm HCl và H2SO4

Tính bằng cách lấy nồng độ HCl và H2SO4 nhân với thể tích để tìm số mol của HCl và H2SO4, từ đó tìm được số mol của H+ ( H2SO4 nhớ nhân 2 do hệ số của H = 2 ), cộng vào để tìm số mol của H+ trong cả dung dịch

Đoạn sau làm y hệt bài 64

Note: Tự làm cho hiểu, tôi lười viết nốt, phải đi làm toán đây, toán 11 hành xác không trượt phát nào