e cm nhieu ạaaaaaaa

$\#duaconngoaihanhlang$

`Na+Cl->Na^{+}+Cl^{-}->NaCl`

Nguyên tử `Na` có có `1e` lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhường đi `1e` để tạo thành ion `Na^{+}`, nguyên tử `Cl` có có `7e` lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhận thêm `1e` để tạo thành ion `Cl^{-}.2` ion trái dấu `Na^{+}` và `Cl^{-}` hút nhau tạo thành phân tử `NaCl.`

`Mg+O->Mg^{2+}+O^{2-}->MgO`

Nguyên tử `Mg` có có `2e` lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhường đi `2e` để tạo thành ion `Mg^{2+}`, nguyên tử `O` có có `6e` lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhận thêm `2e` để tạo thành ion `O^{2-}.2` ion trái dấu `Mg^{2+}` và `O^{2-}` hút nhau tạo thành phân tử `MgO`

Mô tả sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl:

- Khi Na kết hợp với Cl tạo thành phân tử Sodium chlorine sẽ diễn ra sự cho và nhận electron giữa 2 nguyên tử như sau:
+ Nguyên tử Na cho đi 1 electron ở lớp ngoài cùng trở thành ion mang một điện tích dương. Kí hiệu $Na^{+}$.

+ Nguyên tử Cl nhận 1 electron từ nguyên tử Na trở thành ion mang một điện tích âm, kí hiệu $Cl^{-}$.

Các ion $Na^{+}$ và $Cl^{-}$ hút nhau tạo thành liên kết trong phân tử sodium chlorine.

Mô tả sự hình thành liên kết ion trong phân tử MgO: 

- Khi Mg kết hợp với O tạo thành phân tử magnesium oxide sẽ diễn ra sự cho và nhận electron giữa 2 nguyên tử như sau:

+ Nguyên tử Mg cho đi 2 electron ở lớp ngoài cùng trở thành ion mang 2 điện tích dương, kí hiệu là $Mg^{2+}$.

+ Nguyên tử O nhận 2 electron tư fnguyeen tử Mg tạo thành ion mang 2 điện tích âm, kí hiệu là $O^{2-}$.

Các ion $Mg^{2+}$ và $O^{2-}$ hút nhau tạo thành liên kết trong phân tử magnesium oxide.

                                 #khihocqua180phut