Tính pH của dd chứa đồng thời HCN C1=0,1M (pKa1=9, 35) và Nh3 C2=0, 1M (pKa2=9, 24)

Đáp án: $pH=9,29$

Giải thích các bước giải:

$HCN\rightleftharpoons H^++CN^-\quad K_a=10^{-9,35}$ 

$NH_3+H_2O\rightleftharpoons NH_4^++OH^-\quad K_b=10^{-4,76}$  

$H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-\quad K_W=10^{-14}$ 

Ta có:

$[H^+]=[CN^-]-[NH_4^+]+[OH^-]$ 

$\Rightarrow [H^+]=\dfrac{[HCN]K_a}{[H^+]}-\dfrac{[NH_3]K_b}{[OH^-]}+[OH^-]$ 

$\Rightarrow [H^+]=\dfrac{C_aK_a}{[H^+]}-\dfrac{C_bK_b[H^+]}{K_W}+\dfrac{K_W}{[H^+]}$ 

$\Rightarrow [H^+]^2(1+\dfrac{K_bC_b}{K_W})=K_aC_a+K_W$ 

$\Rightarrow [H^+]=5,07.10^{-10}M$

Vậy $pH=-\log[H^+]=9,29$