Cho 2 lít dung dịch hỗn hợp gồm: HCI 1M và H2SO4 0,5M phản ứng với 1 lít dung dịch hỗn hợp gồm : NaOH 3M và KOH 4M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch B. pH dung dịch B là:

Ta có phương trình điện li :
`HCl->H^(+)+Cl^(-)`

`H_2SO_4->2H^(+)+SO_4^(2-)`

`=>n_{H+}=2.1+2.2.0,5=4(mol)`

Tương tự :

`NaOH->Na^(+)+OH^(-)`

`KOH->K^(+)+OH^(-)`

`=>n_{OH^(-)}=1.3+1.4=7(mol)`

Ta có : `H^(+)+OH^(-)->H_2O`

Xét tỉ lệ : `4/1<7/1`

`=>H+` phản ứng hết và `OH^(-)` dư

`=>n_{OH^(-) dư}=7-4=3(mol)`

`V=2+1=3(l)`

`=>[OH^(-)]=3/3=1` `M`

`[H+]=(K_W)/([OH^(-)])=10^(-14)`

`pH=-log[H^(+)]=-log[10^(-14)]=14`

`n_{H^+}=2.1+0,5.2.2=4(mol)`

`n_{OH^-}=1.3+1.4=7(mol)`

`H^{+}+OH^{-}->H_2O`

`4->4(mol)`

`->n_{OH^-\ du}=7-4=3(mol)`

`->[OH^-]={3}/{2+1}=1M`

`->pH=14+lg([OH^-])=14`