cho m(g) hh muối vào h2o thì thu được dung dịch A chứa các ion Na+,NH4+,CO3 2-, SO4 2- khi cho A tác dụng với Ba(OH)2 dư và đun nóng thu được 0,34 kk làm xanh quỳ tím ẩm và 4,3 g kết tủa . Khi cho A td với H2SO4 dư thì thu được 0,2479 lít khí (đktc). Tính m

Đáp án: $m=2,369g$

Giải thích các bước giải:

Khi cho $H^+$ dư vào $A$:

$n_{CO_2}=\dfrac{0,2479}{22,4}=0,011$ mol  

Bảo toàn $C$:

$n_{CO_3^{2-}}=n_{CO_2}=0,011$ mol 

Khi cho $Ba(OH)_2$ dư vào $A$: 

$n_{NH_3}=\dfrac{0,34}{22,4}=0,015$ mol 

$\Rightarrow n_{NH_4^+}=n_{NH_3}=0,015$ mol 

$m_{BaCO_3}+m_{BaSO_4}=4,3g$ 

$\Rightarrow n_{SO_4^{2-}}=n_{BaSO_4}=\dfrac{4,3-0,011.197}{233}=0,009$ mol 

Bảo toàn điện tích:

$n_{Na^+}=2n_{CO_3^{2-}}+2n_{SO_4^{2-}}-n_{NH_4^+}=0,025$ mol 

Vậy $m=0,025.23+0,009.96+0,015.18+0,011.60=2,369g$

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`Ba^{2+} + CO_3^{2-} -> BaCO_3`

`Ba^{2+} + SO_4^{2-} -> BaSO_4`

`NH_4^{+} + OH^{-} -> NH_3 + H_2O`

`2H^{+} + CO_3^{2-} -> CO_2 + H_2O`

`n_{CO_2} = (0,2479)/(24,79) = 0,01(mol)`

`n_{NH_3} = (0,34)/(17) = 0,02(mol)`

Bảo toàn `N: n_{NH_{4}^+} = n_{NH_3} = 0,02(mol)`

Bảo toàn `C: n_{BaCO_3} = n_{CO_3^{2-}} = n_{CO_2} = 0,01(mol)`

`-> n_{BaSO_4} = (4,3 - 0,01.197)/(233) = 0,01(mol)`

`-> n_{SO_4^{2-}} = 0,01(mol)`

Bảo toàn điện tích:

`n_{Na^+} = 2n_{CO_3^{2-}} + 2n_{SO_4^{2-}} - n_{NH_4^+} = 0,01.2 + 0,01.2 - 0,02 = 0,02(mol)`

`-> m = 0,02.23 + 0,02.18 + 0,01.60 + 0,01.96 = 2,38(g)`