Cách nhận dạng , phân biệt acid - base điện li mạnh và yếu giúp mình với !

Đáp án:

- Chất điện li mạnh:

+ Acid mạnh: thường gặp $7$ acid là $HCl, HBr, HI, HNO_3, H_2SO_4, HClO_3, HClO_4$ 

+ Base mạnh: các base kiềm, gồm $LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)_2, Sr(OH)_2, Ba(OH)_2$ 

+ Đa số các muối, trừ một số chất như $HgCl_2, Hg(CN)_2,...$ 

- Chất điện li yếu:

+ Acid trung bình, yếu: $HNO_2, HF, HClO, HClO_2, H_3PO_4,...$ 

+ Base yếu: các base không tan như $Mg(OH)_2, Fe(OH)_3,...$ 

+ Một số chất như $HgCl_2, Hg(CN)_2,...$ 

- Chất không điện li: chất không thuộc loại acid, base, muối.

`1.` Acid điện li mạnh:

`-` Acid điện li mạnh hoàn toàn phân li trong nước, tạo ra nhiều ion H+.

`-` Dung dịch acid điện li mạnh có tính chất axit mạnh, có khả năng tác dụng mạnh với base.

`-` Ví dụ: HCl, HNO3, H2SO4.

`2.` Acid điện li yếu:

`-` Acid điện li yếu chỉ phân li một phần trong nước, tạo ra ít ion H+.

`-` Dung dịch acid điện li yếu có tính chất axit yếu, có khả năng tác dụng yếu với base.

`-` Ví dụ: CH3COOH, H2CO3, H3PO4.

`3.` Base điện li mạnh:

`-` Base điện li mạnh hoàn toàn phân li trong nước, tạo ra nhiều ion OH-.

`-` Dung dịch base điện li mạnh có tính chất bazơ mạnh, có khả năng tác dụng mạnh với acid.

`-` Ví dụ: NaOH, KOH, Ba(OH)2.

`4.` Base điện li yếu:

`-` Base điện li yếu chỉ phân li một phần trong nước, tạo ra ít ion OH-.

`-` Dung dịch base điện li yếu có tính chất bazơ yếu, có khả năng tác dụng yếu với acid.

`-` Ví dụ: NH3, Al(OH)3, Mg(OH)2

`@Ka`