Thêm dần `NaOH` `0,01M` vào dung dịch `A` chứa `H^{+}:0,1(M);Fe^{3+}:10^{-2}(M);Mg^{2+}:0,1(M)` và `NO_3^{-}` đến dư `a)` Viết các phương trình ion rút gọn `b)` Kết tủa nào tạo ra trước ? Giải thích? `c)` Tính khoảng `pH` trong dung dịch `A` sao cho kết tủa hết `Fe^{3+}` mà chưa tạo `Mg(OH)_2` biết `Fe^{3+}` được coi là kết tủa khi nồng độ mol/l của `Fe^{3+}` trong dung dịch `<10^{-6}M` [Cho tích số tan của `Mg(OH)_2:10^{-11},Fe(OH)_3:10^{-38}` ] Tham khảo cách giải của a/c ạ!

`a)`

`OH^{-}+H^{+}->H_2O`

`Fe^{3+}+3OH^{-}->Fe(OH)_3`

`Mg^{2+}+2OH^{-}->Mg(OH)_2`

`b)`

Khi kết tủa bắt đầu xuất hiện:

`T_{Fe(OH)_3}=[Fe^{3+}].[OH^{-}]^3`

`->10^{-38}=10^{-2}.[OH^{-}]^3`

`->[OH^-]=10^{-12}(M)`

`pH=14+lg(10^{-12})=2`

`T_{Mg(OH)_2}=[Mg^{2+}][OH^{-}]^2`

`->10^{-11}=10^{-1}.[OH^{-}]^2`

`->[OH^-]=10^{-5}(M)`

`pH=14+lg(10^{-5})=9`

Vậy khi thêm từ từ đến dư dung dịch `NaOH,` độ `pH` tăng dần thì `Fe(OH)_3` kết tủa trước.

`c)`

`[Fe^{3+}]<10^{-6}` thì được coi là kết tủa.

\(\to [OH^-]>\sqrt[3]{\dfrac{T_{Fe(OH)_3}}{[Fe^{3+}]}}\)

`->[OH^-]>2,15.10^{-11}`

`->pH>14+lg(2,15.10^{-11})=3,33`

Vậy để `Fe^{3+}` kết tủa hết mà `Mg(OH)_2` chưa xuất hiện kết tủa thì `3,33<pH\le 9.`