Cần lời giải

Cần gấppppp

$\text{Đáp án: 0,12}$

$\text{Giải thích các bước giải:}$

$\text{tổng số mol $H^{+}$ = $n_{HCl}$ + $2n_{H_{2}SO_{4} }$ = 0,025 mol }$

$\text{$n_{OH}$$^{-}$ = $n_{NaOH}$ = 0,25a }$

$\text{Do dung dịch sau phản ứng có pH = 12 > 7 }$

$\text{ $\Rightarrow$ dung dịch có $OH^{-}$ dư}$

$\text{ $\Rightarrow$ [$OH^{-}_{dư}$]= $10^{-2}$ M = 0,01M }$

$\text{$H^{+}$+ $OH^{-}$ $\longrightarrow$ $H_{2}$O}$

          0,025 $\longrightarrow$0,025

$\text{=> $n_{OH-}$ = 0,5a - 0,025 }$

$\text{Nồng độ OH dư : (0,25a - 0,025)/(0,25 + 0,25) = 0,01}$

$\text{=> a = 0,12}$

$40,B$

$n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,25 \cdot (0,08+0,01 \cdot 2) =0,025(mol)$

$n_{OH^-}=n_{NaOH]}=0,25a(mol)$

$pH=12>7$`->` Môi trường kiềm.

$[OH^-]=10^{-2}(M)$

$n_{OH^-,dư}=10^{-2} \cdot 0,5=5 \cdot 10^{-3}(mol)$

`->`$n_{OH^-,dư}+n_{H^+}=n_{OH^-}$

`->`$5 \cdot 10^{-3}+0,025=0,25a$

`=>`$a=0,12(M)$

$41,$

$100(ml)=0,1(l)$

$pH=1$`->`$[H^+]=10^{-1}(M)$

$n_{H^+}=0,1 \cdot 10^{-1}=0,01(mol)$

$n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}=2 \cdot 0,025 \cdot V=0,05V(mol)$

$pH=2<7$`->` Môi trường acid.

`->`$[H^+]=10^{-2}(M)$

`->`$n_{H^+,dư}=10^{-2}(0,1+V)(mol)$

$n_{H^+,dư}+n_{OH^-}=n_{H^+}$

`->`$10^{-2}(0,1+V)+0,05V=0,01$

`=>`$V=0,15(l)=150(ml)$