Cần lời giải chi tiết ạ

Cần gấppppp

$19,C$

$n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,1 \cdot 10^{-3}V+0,05 \cdot 2 \cdot 10^{-3}V=2 \cdot 10^{-4}V(mol)$

$n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba(OH)_2}=0,2 \cdot 0,1 + 0,1 \cdot 2 \cdot 0,1=0,04(mol)$

$pH=1<7$`->` Môi trường acid.`->`$[H^+]=10^{-1}(M)$

`=>`$n_{H^+,dư}=10^{-1} \cdot 10^{-3}(V+100)(mol)$

$n_{H^+,dư}+n_{OH^-}=n_{H^+}$

`->`$10^{-1} \cdot 10^{-3}(V+100)+0,04=2 \cdot 10^{-4}V$

`=>`$V=500(ml)$

Đáp án:

 C

Giải thích các bước giải:

 `V(ml)=10^{-3}V(l)`

`n_{H^{+}}= 2n_{H_2SO_4}+ n_{HCl}`

`=10^{-3}V. 2. 0,05+ 0,1. 10^{-3}V=2. 10^{-4}V(mol)`

`100ml=0,1l`

`n_{OH^{-}}= n_{NaOH}+2n_{Ba(OH)_2}`

`= 0,1. 0,2+0,1. 0,1. 2=0,04(mol)`

`pH= 1→[H^{+}(dư)]=0,1(M)`

`V_{dd}= 10^{-3}V+0,1(l)`

`n_{H^{+}}= n_{OH^{-}}+n_{H^{+}(dư)}`

`⇔ 2. 10^{-4}V = 0,04+(10^{-3}V+0,1).0,1`

`→V=500(ml)`