Bài tập thử thách 1: Chia 26,80 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe thành 2 phần bằng nhau. - Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 11,2 lít H2 (đktc). - Cho phần 2 tác dụng với khí Cl2 dư thu được 52,45 gam hỗn hợp muối clorua. a. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra. b. Tính thành phần phần trăm khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp trên.

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)`

`m_{P_1} = m_{P_2} = (26,8)/2 = 13,4(g)`

Gọi `n_{Mg} = a(mol); n_{Al} = b(mol); n_{Fe} = c(mol)`

`-> 24a + 27b + 56c = 13,4(1)`

`-` Phần `1:`

`n_{H_2} = (11,2)/(22,4) = 0,5(mol)`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Mg} + 3/2 n_{Al} + n_{Fe}`

`-> a + 1,5b + c = 0,5(2)`

`-` Phần `2:`

$Mg + Cl_2 \xrightarrow{t^o} MgCl_2$

`a -> a -> a`

$2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2AlCl_3 + 3H_2$

`b -> 1,5b -> b`

$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$

`c -> 1,5c -> c`

`-> 95a + 133,5b + 162,5c = 52,45(3)`

`(1),(2),(3) -> a = c = 0,1; b = 0,2`

`b)`

`\%m_{Mg} = (0,1.24)/(13,4) .100\% = 17,9\%`

`\%m_{Al} = (0,2.27)/(13,4) .100\% = 40,3\%`

`\%m_{Fe} =100\% - 17,9\% - 40,3\% = 41,8\%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a)`

TNO`1`:

`Mg + 2HCl-> MgCl_2 + H_2(1)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2(2)`

`2Al+6HCl-> 2AlCl_3 + 3H_2(3)`

TNO`2`:

`Mg+Cl_2-> MgCl_2(4)`

`2Fe + 3Cl_2 -> 2FeCl_3(5)`

`2Al + 3Cl_2 -> 2AlCl_3(6)`

`b)`

`n_{H__2} = {11,2}/{22,4}=0,5(MOL)`

Đặt $\left \{ {n_{Mg} = x(mol) \atop n_{Fe} = y(mol)} \atop n_{Al}= z(mol)\right.$ 

Từ `(1;2;3;4;5;6)=>`$\left \{ {{24x + 56y + 27z = 26,8} \atop {0,5x + 0,5y +0,75z = 0,5}} \atop 47,5x + 81,25y + 66,75z = 52,45 \right.$ `<=>`$\left \{ {{x = 0,2(mol)} \atop {y = 0,2(mol)}} \atop {0,4(mol)}\right.$ 

`%m_{Al} = {0,4. 27}/{26,8}.100% = 40,3%`

`%m_{Fe} = {0,2 . 56}/{26,8}.100% = 41,8%`

`%m_{Mg} = 100% - 40,3% - 41,8% = 17,9%`