Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Mg và Zn .dd B là dd HCl có nồng độ xM.

Thí nghiệm 1. Cho 20,2g hh A vào 2 lit dd B thì thu được 8,96l H2( dktc)

Thí nghiệm 2 Cho 20,2g hh A vào 3 lít dd B thì thu được 11,2l H2 ( đktc)

Tính x và % khối lượng mỗi kim loại trong A

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

Nhận xét:

Lượng kim loại ở 2 thí nghiệm như nhau

Lượng axit ở thí nghiệm `2` nhiều hơn thí nghiệm `1`

Thể tích khí ở thí nghiệm `2` nhiều hơn thí nghiệm `1`

`->` Ở thí nghiệm `1` thì kim loại dư, axit hết

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`-` Thí nghiệm `1:`

`n_{H_2} = (8,96)/(22,4) = 0,4(mol)`

Theo PT: `n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,8(mol)`

`-> x = (0,8)/2 = 0,4M`

`-` Thí nghiệm `2:`

`n_{HCl} = 0,4.3 = 1,2(mol)`

`n_{H_2} = (11,2)/(22,4) = 0,5(mol)`

Theo PT: `n_{HCl} = 2n_{H_2} = 1(mol) < 1,2`

`->` Axit dư, kim loại còn dư

Gọi `n_{Mg} = a(mol); n_{Zn} = b(mol)`

`24a + 65b = 20,2`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Mg} + n_{Zn} => a + b = 0,5`

`-> a = 0,3;b=0,2`

`\%m_{Mg} = (0,3.24)/(20,2) .100\% = 35,64\%`

`\%m_{Zn} = 100\% - 35,64\% = 64,36\%`

Do kim loại giữ nguyên, lượng dd `B` tăng ít hơn lượng tăng của khí `H_2`.

`->` TN1 KL dư, TN2 axit dư.

TN2:

Đặt `n_{Mg}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)`

`->24x+65y=20,2(1)`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

Theo PT: `x+y=n_{H_2}={11,2}/{22,4}=0,5(2)`

`(1)(2)->x=0,3;y=0,2`

`\%m_{Mg}={0,3.24}/{20,2}.100\%\approx 35,64\%`

`\%m_{Zn}=100-35,64=64,36\%`

TN1:

`n_{H_2}={8,96}/{22,4}=0,4(mol)`

Theo PT: `n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8(mol)`

`->x={0,8}/2=0,4M`