cho 8,1g nhôm vào cốc đựng dung dịch loãng chứa 29,4 H2SO4 a,Sau phản ứng cho nào còn dư? b, Tính thể khí Hirdro thu được ở đktc? c,tính khối lượng các chất còn lại trong côc?

`a)`

`n_{Al}={8,1}/{27}=0,3(mol)`

`n_{H_2SO_4}={29,4}/{98}=0,3(mol)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

Do `{0,3}/2>{0,3}/3->Al` dư

`b)`

Theo PT: `n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3(mol)`

`->V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)`

`c)`

Theo PT: `n_{Al(pu)}=2/3n_{H_2}=0,2(mol)`

`->m_{Al(du)}=(0,3-0,2).27=2,7(g)`

Theo PT: `n_{Al_2(SO_4)_3}=1/3n_{H_2}=0,1(mol)`

`->m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2(g)`

$\text{$n_{Al}$ = $\frac{8,1}{27}$ = 0,3 mol}$

$\text{$n_{H_2SO_4}$ = $\frac{29,4}{98}$ = 0,3 mol}$

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

$\text{Nhận xét: $\frac{0,3}{2}$ > $\frac{0,3}{3}$ }$

$\text{⇒ Al dư, $H_{2}SO_4$ hết}$

$\text{Từ phương trình (1) ⇒ $n_{H_2}$ = 0,3 mol}$

$\text{⇒$V_{H_2}$ = 0,3 . 22,4 = 6,72 lít}$

$\text{Từ phương trình (1) ⇒ $n_{Al dư}$ = 0,3 - 0,2 =0,1 mol; $n_{Al_2(SO_4)_3}$ = 0,1 mol}$

$\text{$m_{Al}= 0,1 . 27 =2,7g$ }$

$\text{}$

$\text{$m_{các chất}$ = 0,1 . 27 + 0,1 . 342 = 36,9 gam }$