cho hỗn hợp Al và Ag tác dụng với H2SO4 dư tạo thành 6,72l khí H2 thoát ra ở đktc và 4,6g chất rắn ko tan, tính % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Ag` không phản ứng với `H_2SO_4` loãng

Theo đề

`n_{H_2} = {6,72}/{22,4} = 0,3` mol

Theo PT

`n_{Al} = 2/3n_{H_2} = 2/3 . 0,3 = 0,2` mol

`=>` `m_{Al} = 0,2 . 27 = 5,4g`

`%m_{Al} = {5,4}/{5,4 + 4,6} . 100% = 54%`

`%m_{Ag} = 100% - 54% = 46%`

Vì Ag không phản ứng với H₂SO₄ nên 6,72l khí H₂ là của Al với H₂SO_{4 nên:}

$\Rightarrow$4,6 g chất rắn không tan là khối lượng của Ag

Ta lập phương trình hóa học: 2Al + 3H₂SO₄$\longrightarrow$Al₂(SO4)₃ + 3H₂

n_H2 = $\dfrac{6,72}{22,4}$ = 0,3 (mol)

$\Rightarrow$n_Al = 0,2 (mol)

$\Rightarrow$m_Al = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

$\Rightarrow$%m_Al = $\dfrac{5,4}{4,6 + 5,4}$ . 100% = 54%

----------------------------------------------------

Chúc bạn học tốt!