Để thu được 500 ml dung dịch H2SO4 2M cần lấy m gam H2SO4 đặc 98% (D = 1,87 gam/ml) và V ml nước cất. Coi quá trình pha loãng không làm thay đổi thể tích chất lỏng.

a. Tính giá trị của m, V và nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 2M thu được ở trên.

b. Trình bày cách pha loãng để thu được dung dịch H2SO4 2M ở trên.

Đáp án:

a,  

$n_{H_2SO_4}=0,5.2=1$ mol 

$\Rightarrow m=m_{dd H_2SO_4 98\%}=1.98:98\%=100g$ 

$V_{dd H_2SO_4 98\%}=\dfrac{100}{1,87}=53,48mL$ 

$\Rightarrow V=V_{H_2O\text{thêm}}=500-53,48=446,52mL$  

$m_{H_2O\text{thêm}}=\dfrac{446,52}{1}=446,52g$ 

$\Rightarrow m_{dd H_2SO_4\text{sau}}=446,52+100=546,52g$ 

$\Rightarrow C\%_{H_2SO_4\text{sau}}=\dfrac{1.98.100\%}{546,52}=17,93\%$ 

b, 

Cách pha chế:

+ Cân chính xác khoảng $100g$ dung dịch $H_2SO_4$ $98\%$.

+ Rót từ từ nước cất vào bình chia độ dung tích $1000mL$ đến khi chạm vạch $446,5mL$ thì dừng lại.

+ Rót từ từ $100g$ dung dịch $H_2SO_4$ $98\%$ vào bình chia độ, khuấy đều.