1. Có thể điều chế bao nhiêu kg Al từ 1 tấn quặng boxit có chứa 95%Al2O3 theo sơ đồ phản ứng: Al2O3 Al + O2 2. Người ta dùng quặng boxit để sản xuất Al theo sơ đồ phản ứng: Al2O3 Al + O2 Biết hàm lượng Al2O3 là 80%. Để điều chế được 4 tấn Al nguyên chất cần bao nhiêu tấn quặng. 3. Tính độ tan của muối Sodium sulfate biết ở 200C 250 gam nước có thể hòa tan được 50 g Sodium sulfate. 4. Làm bay hơi một dung dịch muối Sodium Chloride thu được 238,5 g NaCl.10H2O. Tính khối lượng của Sodium Chloride có trong dung dịch.

`1)`

`1` tấn `=1000kg`

`->m_{Al_2O_3}=1000.95\%=950(kg)`

`->n_{Al_2O_3}={950}/{102}={475}/{51}(kmol)`

`2Al_2O_3`  $\xrightarrow[criolit]{đpnc}$  `4Al+3O_2`

Theo PT: `n_{Al}=2n_{Al_2O_3}={950}/{51}(kmol)`

`->m_{Al}={950}/{51}.27\approx 502,94(kg)`

`2)`

`n_{Al}={4}/{27}(tấn\ mol)`

`2Al_2O_3`  $\xrightarrow[criolit]{đpnc}$  `4Al+3O_2`

Theo PT: `n_{Al_2O_3}=1/2n_{Al}=2/{27}(tấn\ mol)`

`->m_{Al_2O_3}=2/{27}.102={68}/9(tấn)`

`->m_{\text{quặng}}={{68}/9}/{80\%}\approx 9,44(tấn)`

`3)`

`S_{Na_2SO_4}^{20^oC}={m_{Na_2SO_4}}/{m_{H_2O}}.100={50}/{250}.100=20(g)`

Vậy độ tan muối `Na_2SO_4` ở `20^oC` là `20g.`

`4)`

`n_{NaCl.10H_2O}={238,5}/{58,5+18.10}=1(mol)`

`->n_{NaCl}=n_{NaCl.10H_2O}=1(mol)`

`->m_{NaCl}=1.58,5=58,5(g)`

Vậy có `58,5g` Sodium Chloride trong dung dịch.

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`1)`

`m_{Al_2O_3} = 1.1000.95\% = 950(kg)`

Ta có sơ đồ:

`Al_2O_3 -> 2Al`

`102(g)->54(g)`

`950(kg)->x(kg)`

`-> x = (54.950)/(102) ~~ 502,9411(kg)`

`2)`

Ta có sơ đồ:

`Al_2O_3 -> 2Al`

`102(g)->54(g)`

`x(tấn)->4(tấn)`

`-> x = (102.4)/(54) = (68)/9 (tấn)`

`-> m_{quặng} = (68)/9 . (100)/(80) ~~ 9,444(tấn)`

`3)`

`S_{Na_2SO_4(20^oC)} = (m_{Na_2SO_4})/(m_{H_2O}) .100 = (50)/(250) .100 = 20(g)`

`4)`

`n_{NaCl.10H_2O} = (238,5)/(238,5) = 1(mol)`

`-> n_{NaCl} = n_{NaCl.10H_2O} = 1(mol)`

`-> m_{NaCl(\text{có trong dung dịch})} = 1.58,5 = 58,5(g)`