làm giúp bài 17 với ạ

Đáp án: $Al: 21,6g; Fe: 67,2g$

Giải thích các bước giải:

Đặt $n$ là hoá trị của $M$, $2x$ và $3x$ là số mol của $M$ và $Fe$ trong mỗi phần.

Phần 1:  

$4M+nO_2\to 2M_2O_n$ 

$3Fe+2O_2\to Fe_3O_4$ 

$\Rightarrow n_{M_2O_n}=\dfrac{n_M}{2}=x(mol); n_{Fe_3O_4}=\dfrac{n_{Fe}}{3}=x(mol)$ 

$\Rightarrow x(2M_M+16n)+232x=66,8$ 

$\Rightarrow x(2M_M+16n+232)=66,8$  $(1)$ 

Phần 2: 

$n_{H_2}=\dfrac{26,88}{22,4}=1,2(mol)$

$2M+2nHCl\to 2MCl_n+nH_2$  

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$ 

$\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{2nx}{2}+3x=x(n+3)$ 

$\Rightarrow x(n+3)=1,2$                           $(2)$ 

$\dfrac{(1)}{(2)}$: $\dfrac{2M_M+16n+232}{n+3}=\dfrac{66,8}{1,2}=\dfrac{167}{3}$ 

$\Rightarrow 3(2M_M+16n+232)=167(n+3)$ 

$\Rightarrow 6M_M+195=119n$ 

$n=3\Rightarrow M_M=27(Al)$ 

Vậy $M$ là nhôm.

$x=\dfrac{1,2}{n+3}=0,2\Rightarrow$ hỗn hợp ban đầu có $\begin{cases} Al: 2x.2=0,8(mol)\\ Fe: 3x.2=1,2(mol)\end{cases}$ 

Vậy $m_{Al}=0,8.27=21,6g; m_{Fe}=1,2.56=67,2g$