Hòa tan m gam kim loại X vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 thì thoát ra V lít H2 (đktc) và dung dịch chứa 5m gam muối sulfate. a) Tính V theo m. b) Gọi tên kim loại X. c) Đốt cháy một mảnh kim loại X rồi đưa nhanh vào bình chứa khí SO2. Sau một thời gian, thấy có một ít bột màu vàng và bột màu trắng bám trên thành bình. Cho biết tên của hai chất

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)`

Gọi hóa trị của `X` là `n`

`2X + nH_2SO_4 -> X_2(SO_4)_n + nH_2`

Ta có: `m_{=SO_4} = 5m - m = 4m(g)`

`-> n_{H_2SO_4} = n_{=SO_4} = (4m)/(96) = m/(24) (mol)`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = m/(24) (mol)`

`-> V = m/(24) .22,4 = (14m)/(15) (l)`

`b)`

Theo PT: `n_M = 2/n . n_{H_2} = m/(12n) (mol)`

`-> M_M = m : m/(12n) = 12n(g//mol)`

Với `n = 2 => M_M = 12.2 = 24(g//mol)`

`-> M` là kim loại `Mg:` Magnesium

`c)`

Bột màu vàng: `S:` Sulfur

Bột màu trắng: `MgO:` Magnesium oxide

$2Mg + SO_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO + S$

`a)`

Đặt hóa trị `X` là `n`

`2X+nH_2SO_4->X_2(SO_4)_n+nH_2`

Theo PT: `n_{H_2SO_4}=n_{H_2}`

Bảo toàn KL:

`m_X+m_{H_2SO_4}=m_{X_2(SO_4)_n}+m_{H_2}`

`->m+98n_{H_2SO_4}=5m+2n_{H_2}`

`->98n_{H_2SO_4}-2n_{H_2}=4m`

`->n_{H_2SO_4}=n_{H_2}={4m}/{96}={m}/{24}(mol)`

`->V={m}/{24}.22,4={14m}/{15}(l)`

`b)`

Cho `m=24`

`->n_{H_2}={24}/{24}=1(mol)`

Theo PT: `n_X={2n_{H_2}}/n={2}/n(mol)`

`->M_X={24}/{2/n}=12n(g//mol)`

`->n=2;M_X=24(g//mol)`

`->X` là magnesium `(Mg)`

`c)`

`2Mg+SO_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2MgO+S`

Bột màu vàng: `S` (sulfur)

Bột màu trắng: `MgO` (magnesium oxide)