Nguyên tố R ở chu kì 4 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Trong một ion phổ biến sinh ra từ nguyên tử R có các đặc điểm sau: Số electron trên phân lớp p gấp đôi số electron trên phân lớp s; số electron của lớp ngoài cùng hơn số electron trên phân lớp p là 2. a/Xác định R. Viết cấu hình electron của nguyên tử R b/Xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn?

`a)`

R thuộc chu kỳ `4`, xảy ra `2` trường hợp:

Trường hợp 1: `R` cho đi electron tạo ion, ion có phân lớp `s` ngoài cùng là `3s^2`

`->` Các phân lớp \(s:\ 1s^2;2s^2;3s^2\)

`->` Số `e` phân lớp `p=6.2=12`

`->` Số `e` lớp ngoài cùng `=12+2=14`

`->` Các phân lớp \(p:\ 2p^6;3p^6\)

Lớp electron ngoài cùng: \(3s^23p^63d^6\)

`->` Ion `R` là `Fe^{2+}`

`->R:\ Fe`

Trường hợp 2: `R` nhận thêm electron, phân lớp `s` ngoài cùng là `4s^2`

`->` Các phân lớp \(s:\ 1s^2;2s^2;3s^2;4s^2\)

`->` Có `8.2=16` electron phân lớp `p`

`->` Có `16+2=18` electron lớp ngoài cùng

Các phân lớp \(p:\ 2p^6;3p^6;4p^4\)

Lớp ngoài cùng: \(4s^24p^4\)

`->` Loại do có `18` electron lớp ngoài cùng.

Vậy `R` là `Fe`

Cấu hình: \(1s^22s^22p^63s^23p^63s^64s^2\)

`b)` Vị trí: Chu kì `4,` nhóm `VIIIB,` ô `26.`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Vì R ở chu kì 4 trong bảng tuần hoàn nên. Vậy  R sẽ có `3s^2` hoặc R sẽ có `4s^2`

Với R là `3s^2`thìsố e trên phân lớp s sẽ  là 6 . Vì số e trên phân lớp p gấp 2 lần số e trên phân lớp s nên số e trên phân lớp p là 12

`->`Cấu hình đó sẽ có `3s^2``3p^6` và nó sẽ có lớp e lớp ngoài cùng là 14 e

Vậy cấu hình của R sẽ là `3^2``3^6``3d^6` và đó là cấu hình e của `Fe^(3+)`

Với R là `4s^2` thì số e trên phân lớp s sẽ là 8 . Vì số e trên phân lớp p gấp 2 lần số e trên phân lớp s nên số e trên phân lớp p là 16 `=>` số e lớp ngoài cùng sẽ là 18e vì số e lớp ngoài cùng hơn số e trên phân lớp p là 2e

`->` Cấu hình e sẽ có `2p^6``3p^6``4p^4` ( Vô lí do  có 4s^24p^4 đồng thời lớp ngoài cùng)

Vậy R là Fe

Cấu hình electron của Fe là `1s^2``2s^2``2p^6``3s^2``3p^6``3d^6``4s^2`

Vị trí của Fe là ở ô số 26, Nhóm VIII B và ở chu kì 4

#01012006