Cho 35,2 hh Fe và Cu vào dd H2SO4 loãng thì thu được 8960ml khí (đktc) a) tính k/l mỗi kim loại b) cho cùng lượng hh trên vào H2SO4 đặc nongs, tính k/l dd H2SO4 đặc 78% đã dùng

`a)`

`8960ml=8,96l`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

Theo PT: `n_{Fe}=n_{H_2}={8,96}/{22,4}=0,4(mol)`

`->m_{Fe}=0,4.56=22,4(g)`

`->m_{Cu}=35,2-22,4=12,8(g)`

`b)`

`n_{Cu}={12,8}/{64}=0,2(mol)`

`2Fe+6H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O`

`Cu+2H_2SO_4->CuSO_4+SO_2+2H_2O`

Theo PT: `n_{H_2SO_4}=3n_{Fe}+2n_{Cu}=1,6(mol)`

`->m_{dd\ H_2SO_4}={1,6.98}/{78\%}\approx 201,03(g)`

a)Đổi 8960 ml = 8,96 L

$\text{Fe + $H_2 SO_4$ → $FeSO_4$ + $H_2$↑}$

$\text{Cu + $H_2 SO_4$ → ×}$

Ta có : $n_{H_2}$ = $\dfrac{8,96}{22,4}$ = 0,4 (mol)

Theo pt : $n_{H_2}$ = $n_{Fe}$ = 0,4 (mol)

⇒ $m_{Fe}$ = 0,4 . 56 = 22,4 (g)

⇒ $m_{Cu}$ = 35,2 $-$ 22,4 = 12,8 (g)

b) $\text{2Fe + 6$H_2 SO_4$ → $Fe_2 (SO_4)_3$ + 3$SO_2$↑ + 6$H_2 O$ (1)}$

$\text{Cu + 2$H_2 SO_4$ → $CuSO_4$ + $SO_2$↑ + 2$H_2 O$ (2)}$

Từ a) 

⇒ $n_{Cu}$ = $\dfrac{12,8}{64}$ = 0,2 (mol)

Theo (1) : $n_{H_2 SO_4}$ = 2$n_{Cu}$ = 0,4 (mol)

$n_{H_2 SO_4}$ = 3$n_{Fe}$ = 1,2 (mol)

⇒ $m_{dd H_2 SO_4}$ = $\dfrac{(1,2 + 0,4) . 98 . 100%}{78%}$  ≈ 201,03