Giúp mình câu 43 với huhuu

Đáp án:

a, 

Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier, để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tạo ra ammonia, cần: 

+ Tăng áp suất, vì phản ứng thuận làm giảm áp suất khí.

+ Giảm nhiệt độ đến mức độ thích hợp, vì phản ứng thuận toả nhiệt.

Thực tế, người ta sử dụng áp suất $200-300 atm$, nhiệt độ $450-500^oC$ để tạo ra nhiều ammonia. 

b,

$N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2NH_3(g)$ 

$K_C=\dfrac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}=\dfrac{0,4^2}{0,01.2^3}=2$ 

$C_{N_2\text{pứ}}=\dfrac{[NH_3]}{2}=0,2M$ 

$\Rightarrow C^o_{N_2}=0,2+0,01=0,21M$ 

$C_{H_2\text{pứ}}=\dfrac{3[NH_3]}{2}=0,6M$ 

$\Rightarrow C^o_{H_2}=0,6+2=2,6M$

`a,`do pứ toả nhiệt nên cần tăng áp suất và giảm nhiệt độ để cân bằng chuyển dịch tạo `NH_3.`

Để sản xuất `NH_3` trong thực tế người ta k giảm nhiệt độ xuống thấp quá pứ sẽ k thuận lợi.Thông thường `NH_3` tổng hợp dưới `450°C`,áp suất `200` `atm` có mặt xúc tác `Fe` sẽ thu được `NH_3` nhiều nhất.

`b,K_c={[NH_3]^2}/{[N_2].[H_2]^3}`

        `={0,4^2}/{0,01.2^3}=2`

                        $N_2+3H_2\rightleftharpoons 2NH_3$

Ban đầu:        `x.           y`

Phản ứng:      `a.        3a.                     2a`

cân bằng.  `x-a.    y-3a.             2a`

`=> 2a=0,4=>a=0,2`

Nồng độ ban đầu:

`[N_2]=0,2+0,01=0,21M; [H_2]=2+3.0,2=2,6M`