Mng giải ra chi tiết giúp em 7 cái đánh dấu này vs ạ, tức là viết cho nhận e rõ ràng ra ấy ạ như này e vẫn chx hiểu lắm

Đáp án:

* So sánh hai bán phản ứng:

(1) $\mathop{N}\limits^{+5}+1e\to \mathop{N}\limits^{+4}$ 

(2) $4H^++NO_3^-+3e\to NO+2H_2O$ 

Bán phản ứng (1): dễ hiểu, ngắn gọn nhưng không phản ánh đúng dạng tồn tại của $\mathop{N}\limits^{+5}, \mathop{N}\limits^{+4}$ (chúng tồn tại trong ion, phân tử chứ không phải nguyên tử riêng lẻ) 

Bán phản ứng (2): phản ánh đúng dạng tồn tại của $\mathop{N}\limits^{+5}$ (dưới dạng ion $NO_3^-$) và $\mathop{N}\limits^{+4}$ (dưới dạng phân tử $NO_2$) 

$\Rightarrow$ bán phản ứng (2) dùng cho phương pháp thăng bằng ion-electron và trong các bài toán vô cơ VDC.

* Cách xây dựng bán phản ứng ion-electron:

1. Từ $\mathop{N}\limits^{+5}$ xuống $\mathop{N}\limits^{+4}$ cần nhận $1e$. Ta viết:

$NO_3^-+e \to NO_2$  

2. Vế trái mang điện âm, ta thêm $H^+$ (thường các phản ứng oxi hoá-khử của $NO_3^-$ hay thực hiện trong môi trường $H^+$)

$H^++NO_3^-+e \to NO_2$ 

3. Vế trái có hidro, ta thêm $H_2O$ vào vế phải:

$H^++NO_3^-+e\to NO_2+H_2O$ 

4. Cân bằng: bảo đảm điện tích, nguyên tố được thăng bằng.

+ $O$ đã cân bằng 

+ Hệ số $2$ ở trước $H^+$ vì vế phải có $2H$ 

+ Kiểm tra điện tích hai bên cân bằng.

$2H^++NO_3^-+e\to NO_2+H_2O$