Câu 8, 9 thôi ạ, câu 10 khỏi làm.

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

Câu `8:`

`a)`

`PTHH:`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

Nhận xét:

`-` Khối lượng kim loại như nhau

`-` Lượng axit ở thí nghiệm `2` nhiều hơn thí nghiệm `1`

`-` Khối lượng muối thu được ở thí nghiệm `2` nhiều hơn thí nghiệm `1`

`=>` Ở thí nghiệm `1` axit hết, kim loại dư

`-` Xét thí nghiệm `1:`

Ta có: `m_{-Cl} = 43,225 - 16,6 = 26,625(g)`

`-> n_{HCl} = n_{-Cl} = (26,625)/(35,5) = 0,75(mol)`

`-> a = m_{HCl} = 0,75.36,5 = 27,375(g)`

`-` Xét thí nghiệm `2:`

`n_{HCl} = 2a = 2.27,375 = 54,75(g)`

`-> n_{-Cl} = n_{HCl} = (54,75)/(36,5) = 1,5(mol)`

Ta có: `m_{-Cl(pư)} = 51,2 - 16,6 = 35,5(g)`

`-> n_{-Cl(pư)} = (35,5)/(35,5) = 1(mol) < 1,5(mol)`

`->` Axit dư

`=>` Ở thí nghiệm `2` axit dư, kim loại tan hết

`b)`

`-` Xét thí nghiệm `1:`

`n_{H_2} = 1/2 n_{HCl} = 0,375(mol)`

`-> V_1 = 0,375.22,4 = 8,4(l)`

`-` Xét thí nghiệm `2:`

`n_{HCl(pư)} = 1(mol)`

`-> n_{H_2} = 1/2 n_{HCl} = 0,5(mol)`

`-> V_2 = 0,5.22,4 = 11,2(l)`

Gọi `n_{Al} = a(mol); n_{Fe} = b(mol)`

`27a + 56b = 16,6`

`3a + 2b = 1`

`-> a = b = 0,2`

`\%m_{Al} = (0,2.27)/(0,2.27 + 0,1.56) .100\% = 32,53\%`

`\%m_{Fe} = 100\% - 32,53\% = 67,47\%`

Câu `9:`

`a)`

Những khoảng nhiệt độ thu được dd bão hòa là:

`0 -10 ^oC`

`30-40^oC`

`60-70^oC`

`b)`

`-` Ở `70^oC: S_X = 25(g)`

`m_X = (25)/(100 + 25) .130 = 26(g)`

`m_{H_2O} = 130 - 26 = 104(g)`

`-` Ở `30^oC: S_X = (m_X)/(m_{H_2O}).100= 15(g)`

`-> m_{X(tan)} = (15.104)/(100) = 15,6(g)`

`-> m_{X(\text{kết tinh})} = 26 - 15,6 = 10,4(g)`

$\#duaconngoaihanhlang$

$Câu$ `8:`

`PTHH:`

`(1)2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\uparrow`

`(2)Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\uparrow`

`a.`

Giả sử `HCl` ở thí nghiệm 1 dư, `Al` và `Fe` hết

`=>` Vô lí vì ở thí nghiệm 2 thu đc nhiều muối hơn 

`=>` `HCl` ở thí nghiệm 1 hết, `Al` và `Fe` dư

`n_{HCl\text{(thí nghiệm 1)}=a/(36,5)(mol)`

`n_{HCl\text{(thí nghiệm 2)}=2a/(36,5)(mol)`

`n_{HCl\text{(thí nghiệm 2)}=2.n_{HCl\text{(thí nghiệm 1)}`

Giả sử `HCl` ở thí nghiệm 2 hết, `Al` và `Fe` dư

Theo định luật bảo toàn nguyên tố `Cl`:

`n_{Cl\text{(thí nghiệm 1)}=(43,225-16,6)/(35,5)=0,75(mol)`

`n_{Cl\text{(thí nghiệm 2)}=(52,1-16,6)/(35,5)=1(mol)`

`=>n_{Cl\text{(thí nghiệm 2)}=4/3.n_{Cl\text{(thí nghiệm 1)}`

`=>n_{HCl\text{(thí nghiệm 2)}=4/3.n_{HCl\text{(thí nghiệm 1)}`

`=>` loại vì `n_{HCl\text{(thí nghiệm 2)}=2.n_{HCl\text{(thí nghiệm 1)}`

`=>` `HCl` ở thí nghiệm 2 dư, `Al` và `Fe` hết

`=>` `HCl` ở thí nghiệm 1 hết, `HCl` ở thí nghiệm 2 dư

`b.`

`n_{Cl\text{(thí nghiệm 1)}=(43,225-16,6)/(35,5)=0,75(mol)`

`=>n_{HCl\text{(thí nghiệm 1)}=0,75(mol)`

Theo định luật bảo toàn nguyên tố `H`:

`n_{H_2\text{(thí nghiệm 1)}=1/2.n_{HCl\text{(thí nghiệm 1)}=0,375(mol)`

`=>V_1=0,375.22,4=8,4(l)`

`n_{Cl\text{(trong muối thí nghiệm 2)}=(52,1-16,6)/(35,5)=1(mol)`

`n_{HCl\text{(phản ứng thí nghiệm 2)}=1(mol)`

Theo định luật bảo toàn nguyên tố `H`:

`n_{H_2\text{(thí nghiệm 2)}=1/2.n_{HCl\text{(phản ứng thí nghiệm 2)}=0,5(mol)`

`=>V_2=0,5.22,4=11,2(l)`

`TN_2:`

Gọi `n_{Al}=x(mol)`

      `n_{Fe}=y(mol)`

`=>27x+56y=16,6(I)`

Theo `(1),(2):` `n_{H_2}=3/2.n_{Al}+n_{Fe}=3/2x+y(mol)`

`=>3/2x+y=0,5(II)`

Từ `(I),(II)` `=>x=y=0,2(mol)`

`=>\%_{m_{Al}}=(0,2.27)/(16,6)=32,53\%`

`=>\%_{m_{Fe}}=(0,2.56)/(16,6)=67,47\%`

$Câu$ `9:`

`a/` Từ `0^oC->70^oC` có các khoảng: `0^oC->10^oC,` `30^oC->40^oC,` `60^oC->70^oC` ta thu được dung dịch bão hoà của `X`

`b/`

Ở `70^oC:`

`S=25(g)`

`=>C\%_{\text{bão hoà}}=(25.100)/(25+100)=20\%`

`m_{\text{dung dịch}}=130(g)`

`=>m_X=130.20\%=26(g)`

Ở `30^oC:`

`S=15(g)`

`=>C\%_{\text{bão hoà}}=(15.100)/(15+100)=(300)/(23)\%`

Gọi `m_{X\text{(tách ra)}}=a(g)`

`=>m_{X\text{(còn lại)}}=26-a(g)`

`=>m_{\text{dung dịch sau khi tách}}=130-a(g)`

`m_{X\text{(dung dịch sau khi tách)}}=(130-a).(300)/(23)\%`

`=>(130-a).(300)/(23)\%=26-a`

`=>x=10,4`

`=>` Có `10,4` gam `X` tách khỏi dung dịch