hãy sắp xếp các phân tử và ion sau vào các nhóm acid,base,lưỡng tính theo thuyết Bronsted Lowry: HCO3- CO32- H2CO3 H2SO4 HSO3- SO32- Mg(OH)2 CU2+ Al(OH)3 Al3+ HS- H3PO4

Tham khảo :

`-` Một acid Brønsted sau khi nhả proton trở thành một base gọi là base liên hợp của acid, và ngược lại một base Bronsted sau khi nhận proton cho ra acid liên hợp.

`-` Lưỡng tính thì thỏa cả $2$ cái trên.

$Acid:$

$H_2CO_3+H_2O$`<=>`$HCO_3^-+H_3O^+$

$H_2SO_4+H_2O$`\to`$HSO_4^{2-}+2H_3O^{2+}$

$Cu^{2+} +H_2O $`<=>`$Cu(OH)^++H_3O^+$

$Al^{3+}+H_2O$`<=>`$Al(OH)^{2+}+H_3O^+$

$H_3PO_4+H_2O$`<=>`$H_2PO_4^-+H_3O^+$

$Base:$

$CO_3^{2-}+H_2O$`<=>`$HCO_3^-+OH^-$

$SO_3^{2-}+H_2O$`<=>`$HSO_3^-+OH^-$

$Mg(OH)_2+H_2O$`<=>`$[H_3MgO_2]^++OH^-$

Lưỡng tính:

$HCO_3^-+H_2O$`<=>`$H_2CO_3+OH^-$

$HCO_3^-+H_2O$`<=>`$CO_3^{2-}+H_3O^+$

$HSO_3^-+H_2O$`<=>`$H_2SO_3+OH^-$

$HSO_3^-+H_2O$`<=>`$SO_3^{2-}+H_3O^+$

$Al(OH)_3+H_2O$`<=>`$HAl(OH)_3^++OH^-$

$H_3AlO_3+H_2O$`<=>`$[H_2AlO_3]^-+H_3O^+$

$HS^-+H_2O$`<=>`$H_2S+OH^-$

$HS^-+H_2O$`<=>`$S^{2-}+H_3O^+$

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`- Acid: H_2CO_3,H_2SO_4,Cu^{2+},Al^{3+},H_3PO_4`

(Là những chất có khả năng cho proton hay ion `H^+`)

`H_2CO_3 + H_2O \leftrightarrow HCO_3^{-} + H_3O^+`

`H_2SO_4 + H_2O \leftrightarrow HSO_4^{-} + H_3O^+`

`Cu^{2+} + 2H_2O \leftrightarrow Cu(OH)^{+} + H_3O^+`

`Al^{3+} + 2H_2O \leftrightarrow Al(OH)^{2+} + H_3O^+`

`H_3PO_4 + H_2O \leftrightarrow H_2PO_4^{-} + H_3O^+`

`- Base: CO_3^{2-},SO_3^{2-},Mg(OH)_2`

(Là những chất có khả năng nhận proton hay ion `H^+`)

`CO_3^{2-} + H_2O \leftrightarrow HCO_3^{-} + OH^-`

`SO_3^{2-} + H_2O \leftrightarrow HSO_3^{-} + OH^-`

`Mg(OH)_2 + H_2O \leftrightarrow [H_3MgO_2]^{+} + OH^-`

`-` Lưỡng tính`: HCO_3^{-},HSO_3^{-},HS^{-}`

(Là những chất vừa có tính acid vừa có tính base)

`HCO_3^{-} + H_2O \leftrightarrow H_2CO_3 + OH^-`

`HCO_3^{-} + H_2O \leftrightarrow CO_3^{2-} + H_3O^+`

`HSO_3^{-} + H_2O \leftrightarrow H_2SO_3 + OH^-`

`HSO_3^{-} + H_2O \leftrightarrow SO_3^{2-} + H_3O^+`

`HS^{-} + H_2O \leftrightarrow H_2S + OH^-`

`HS^{-} + H_2O \leftrightarrow S^{2-} + H_3O^+`