Biết 5 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3 và CaSO4 tác dụng vừa đủ với HCl, sinh ra 448 ml khí (đktc) a) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl b) Tính thành phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a) Số `mol` của `HCl` là:

`n_(HCl)=2n_(CO_2)=444/22400 .2=0,04(mol)`

Nồng đọ `mol` có trong dung dịch `HCl:

`CaCO_3+2HCl->CaCl_2+H_2O+CO_2`  

Nồng độ `mol` của dung dịch đã dùng là:

`C_M=(1000.0,04)/200=0,2(mol``/``l)`

b) Theo PTHH : `CaCO_3+2HCl->CaCl_2+H_2O+CO_2`

`=>n_(CaCO_3)=n_(CO_2)=0,02(mol)`

`=>m_(CaCO_3)=100.0,02=2(g)`

`=>%m_(CaCO_3)=(2.100%)/5=40%`

`=>%m_(CaSO_4)=100%-40%=60%`

$a,$

$448(ml)=0,448(l)$

$n_{CO_2}=0,02(mol)$

$CaCO_3+2HCl \to CO_2+CaCl_2+H_2O$

    $0,02$ `←`$0,04$`←`$0,02$

`=>`$C_M(HCl)=\dfrac{0,04}{V}(M)$

`-` Với $V$ là thể tích dung dịch $HCl.$

$b,$

$m_{CaSO_4}=5-0,02 \cdot 100=3(g)$

$\%m_{CaSO_4}=\dfrac{3}{5} \cdot 100\%=60\%$

$\%m_{CaCO_3}=100\%-60\%=40\%$