Cho 3,25 gam kẽm tác dụng hết với dd axit Clohiđric 0.5M a.viết pt B.tính thể tích dd axit Clohiđric 0.5M đã phản ứng và thể tích khí hiđro sinh ra c.tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.thể tích dd thấy đổi không đáng kể (Cho 0=16,là=27,Để =27,Zn=65)

$\rm n_{Zn}=3,25:65=0,05(mol)\\Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\\0,05\xrightarrow[]{}0,1\xrightarrow[]{}0,05\xrightarrow[]{}0,05(mol)\\\xrightarrow[]{}\\V_{dd_{HCl}}=0,1:0,5=0,2(l)\\V_{H_2(đktc)}=0,05.22,4=1,12(l)\\C_{M_{dd_{ZnCl_2}}}=0,05:0,2=0,25M$

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)`

`n_{Zn} = (3,25)/(65) = 0,05(mol)`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,05 -> 0,1 -> 0,05 -> 0,05`

`b)`

`V_{ddHCl} = (0,1)/(0,5) = 0,2(l)`

`V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12(l)`

`c)`

`C_{M(ZnCl_2)} = (0,05)/(0,2) = 0,25M`