Cho hỗn hợp A gồm Al,O, và Fe,O,. Lấy 31,44 g A cho tác dụng với 300 ml dung dịch HCl, phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp gồm dung dịch và kết tủa. Làm bay hơi cẩn thận hỗn hợp, thu được 64,44 g chất rắn khan. Lại lấy 31,44 g A nữa, cho tác dụng với 400 ml dung dịch HCl nói trên, phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch A,. Cô cạn cẩn thận A, thu được 71,04 g muối khan. a) Viết các PTHH của các phản ứng xảy ra, giải thích. b) Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng và tính % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)`

`PTHH:`

`Al_2O_3 + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2O`

`Fe_2O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2O`

`b)`

Nhận xét

`-` Khối lượng oxit như nhau

`-` Lượng axit ở thí nghiệm `2` nhiều hơn thí nghiệm `1`

`-` Khối lượng chất rắn thu được ở thí nghiệm `2` nhiều hơn thí nghiệm `1`

`=>` Ở thí nghiệm `1` axit hết, oxit dư

`-` Xét thí nghiệm `1:`

Theo tăng giảm khối lượng:

`n_{O(\text{oxit})} = (64,44 - 31,44)/(71 - 16) = 0,6(mol)`

Theo PT: `n_{HCl} = 2n_{O(\text{oxit})} = 1,2(mol)`

`-> C_{M(HCl)} = (1,2)/(0,3) = 4M`

`-` Xét thí nghiệm `2:`

`n_{HCl} = 0,4.4 = 1,6(mol)`

Theo tăng giảm khối lượng:

`n_{O(\text{oxit})} = (71,04 - 31,)/(71 - 16) = 0,72(mol)`

Theo PT: `n_{HCl} = 2n_{O\(\text{oxit})} = 1,44(mol) < 1,6(mol)`

`-> HCl` dư, oxit tan hết

Gọi `n_{Al_2O_3} = a(mol); n_{Fe_2O_3} = b(mol)`

`102a + 160b = 31,44`

`3a + 3b = 0,72`

`-> a = b = 0,12`

`\%m_{Al_2O_3} = (0,12.102)/(0,12.102 + 0,12.160) .100\% = 38,93\%`

`\%m_{Fe_2O_3} = 100\% - 38,93\% = 61,07\%`