Giải chi tiết giúp mình câu này với

Đáp án: $B.8,4$

Giải thích các bước giải:

Cho chất rắn $X$ vào $NaOH$ thấy có khí $H_2$ bay ra nên $Al$ dư 

Mà phản ứng xảy ra hoàn toàn nên $FeO, Fe_2O_3$ hết. Chất rắn $X$ gồm $Al, Fe, Al_2O_3$ 

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$ 

Bảo toàn e: $3n_{Al}=2n_{H_2}$ 

$\Rightarrow n_{Al}=0,1(mol)$  

$n_{NO}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$ 

Bảo toàn e: $3n_{Al}+3n_{Fe}=3n_{NO}$   

$\Rightarrow n_{Fe}=n_{NO}-n_{Al}=0,15(mol)$ 

Chất rắn không tan là $Fe$ do chỉ $Fe$ không tác dụng với $NaOH$ 

Vậy $m=0,15.56=8,4g$

$26,B$

`-` $X$ tác dụng được với $NaOH$ nên $Al$ dư và có $m(g)$ rắn chứng tỏ rắn đó là $Fe.$

`-` Phản ứng xảy ra hoàn toàn mà còn dư được $Al$ chứng tỏ $FeO,Fe_2O_3$ chuyển thành $Fe$ hết.

$n_{H_2}=0,15(mol)$

$2Al+2NaOH+2H_2O \to 2NaAlO_2+3H_2$

`->`$n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3} \cdot 0,15=0,1(mol)$

$n_{NO}=0,25(mol)$

`-` Bảo toàn $e:$

$3n_{Al}+3n_{Fe}=3n_{NO}$

`->`$3 \cdot 0,1+3n_{Fe}=3 \cdot 0,25$

`=>`$n_{Fe}=0,15(mol)$

`=>`$m=0,15 \cdot 56=8,4(gam)$