Giúp mình với ạ, mình cảm ơn

Đáp án:

`C.0,035mol`

Giải thích các bước giải:

Đặt công thức chung của `2` ion `Ca^{2+},Mg^{2+}` là `R^{2+}`

`-> n_{R^{2+}} = 0,02 + 0,01 = 0,03(mol)`

$2HCO_3^- \xrightarrow{t^o} CO_3^{2-} + CO_2 + H_2O$

`0,05 -> 0,025`

`CO_3^{2-} + R^{2+} -> RCO_3`

`0,025 -> 0,025`

`-> n_{ion} = 0,01 + 0,02 + (0,03 - 0,025) = 0,035(mol)`

`->` Chọn `C`

$3)C$

$2HCO_3^- \xrightarrow{t^o}CO_3^{2-}+H_2O+CO_2$

$0,05$              `->`         $0,025$

$n_{Ca+Mg}=0,03(mol)$

$CO_3^{2-}+Mg^{2+} \to MgCO_3$

$CO_3^{2-}+Ca^{2+} \to CaCO_3$

`->`$n_{Ca+Mg,còn}=0,03-0,025=0,005(mol)$

`->`$n_{ion}=n_{Na^+}+n_{Ca+Mg,còn}+n_{Cl^-}=0,01+0,005+0,02=0,035(mol)$