Cho hỗn hợp gồm 11.2g Fe và 6.5g Zn vào 198g dung dịch CuSO4 25% thu được dung dịch G, chất rắn H. a) Tính khối lượng rắn H b) Tính C% từng chất tan trong G, coi khống lượng dung dịch thay đổi không đáng kể. c) Tính thể tích HCl 2M cần thiết phản ứng hoàn toàn với H

$\rm a)\\n_{Fe}=11,2:56=0,2(mol)\\n_{Zn}=6,5:65=0,1(mol)\\m_{CuSO_4}=198.25\%=49,5(g)\\\xrightarrow[]{}n_{CuSO_4}=49,5:160=0,31(mol)\\Zn+CuSO_4\xrightarrow[]{}ZnSO4+Cu\\0,1\xrightarrow[]{}0,1\xrightarrow[]{}0,1\xrightarrow[]{}0,1(mol)\\\xrightarrow[]{}n_{CuSO_4(dư(1))}=0,31-0,1=0,21(mol)\\Fe+CuSO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+Cu\\0,2\xrightarrow[]{}0,2\xrightarrow[]{}0,2\xrightarrow[]{}0,2(mol)\\\xrightarrow[]{}n_{CuSO_4(dư(2))}=0,21-0,2=0,01(mol)\\\xrightarrow[]{}m_{Cu}=(0,1+0,2).64=19,2(g)\\b)\\m_{ddsp ư}=11,2+6,5+198-19,2=196,5(g)\\\xrightarrow[]{}\\C\%_{dd_{CuSO_4(dư)}}=[(0,01.160):196,5].100\%=0,81\%\\C\%_{dd_{ZnSO_4}}=[(0,1.161):196,5].100\%=8,19\%\\C\%_{dd_{FeSO_4}}=[(0,2.152):196,5].100\%=15,47\%\\c)\\\text{HCl không phản ứng với kim loại Cu}$

`a)`

`n_{Fe}={11,2}/{56}=0,2(mol)`

`n_{Zn}={6,5}/{65}=0,1(mol)`

`n_{CuSO_4}={198.25\%}/{160}\approx 0,31(mol)`

`Zn+CuSO_4->ZnSO_4+Cu`

`0,1->0,1->0,1->0,1(mol)`

`->n_{CuSO_4(du)}=0,31-0,1=0,21(mol)`

`Fe+CuSO_4->FeSO_4+Cu`

`0,2->0,2->0,2->0,2(mol)`

`->n_{CuSO_4(du\ 2)}=0,21-0,2=0,01(mol)`

`->m_H=m_{Cu}=(0,2+0,1).64=19,2(g)`

`b)`

`m_{dd\ spu}=11,2+6,5+198-19,2=196,5(g)`

`C\%_{CuSO_4(du)}={0,01.160}/{196,5}.100\%\approx 0,81\%`

`C\%_{ZnSO_4}={0,1.161}/{196,5}.100\%\approx 8,19\%`

`C\%_{FeSO_4}={0,2.152}/{196,5}.100\%\approx 15,47\%`

`c)`

`HCl` không phản ứng với `H:\ Cu`