Giup minh bai nay voi a

`-` Trong $125(g)$ dung dịch bão hòa thì có $25(g)MgSO_4$

`=>`$\dfrac{m_{MgSO_4}}{m_{dd}}=\dfrac{25}{125}$$(1)$

`-` Trong $100(g)MgSO_4$ bão hòa có:

$m_{MgSO_4}=\dfrac{100 \cdot 25}{125}=20(g)$

$885(mg)=0,885(g)$

`=>`$m_{MgSO_4}=20+0,885=20,885(g)$

`=>`$m_{dd,trước \,\, khi \,\, tách}=100+0,885=100,885(g)$

$n_{MgSO_4,tinh \ ,thể}=0,01(mol)$

`->`$n_{MgSO_4.nH_2O}=0,01(mol)$

`=>`$m_{MgSO_4.nH_2O}=0,01(120+18n)(gam)$

`=>`$n_{MgSO_4}=\dfrac{1,2}{120+18n}(mol);$

`-` Từ tỷ lệ `(1)` ở trên:

`->`$\dfrac{25}{125}=\dfrac{20,885-1,2}{100,885-0,01(120+18n)}$

`=>`$n=7$

`=>`$MgSO_4.7H_2O.$

Cứ $\rm 100(g)$ nước hòa tan tối đa $\rm 25(g)MgSO_4$ tạo thành $\rm 125(g)$ dung dịch bão hòa.

Vậy khối lượng của $\rm MgSO_4$ trong $\rm 100(g)$ dung dịch $\rm MgSO_4$ bão hòa là:

$\rm\dfrac{100.25}{125}=20(g)$ $\rm\rightarrow m_{H_2O}=100-20=80(g)$

Khối lượng $\rm MgSO_4$ trước khi tách là: $\rm 0,885+20=20,885(g)$ 

$\rm n_{MgSO_4}=n_{MgSO_4.nH_2O}$ $\rm\dfrac{1,2}{120}=0,01(mol)$ 

$\rm\rightarrow m_{H_2O}=0,01.18n=0,18n(g)$

Ta có: $\rm S=$ $\rm\dfrac{25}{100}=$ $\rm\dfrac{20,885-1,2}{80-0,18n}$ 

$\rm\rightarrow n=7$

$\rm\rightarrow CTPT:MgSO_4.7H_2O$