Cho Na-Ca vào nước thu được 500 ml dung dịch X và 4,48l khí bay ra. Tính số mol HCL cần dùng để trung hoà hoàn toàn dung dịch X

Đáp án:

`0,4(mol)`

Giải thích các bước giải:

`n_{H_2} = (4,48)/(22,4) = 0,2(mol)`

PT ion rút gọn: `2H_2O + 2e -> 2OH^{-} + H_2`

Theo PT: `n_{OH^-} = 2n_{H_2} = 0,4(mol)`

`OH^{-} + H^{+} -> H_2O`

`0,4 -> 0,4`

`-> n_{HCl} = n_{H^+} = 0,4(mol)`

Tham khảo :

$n_{H_2}=0,2(mol)$

`->`$n_{OH^-}=n_e=2n_{H_2}=0,4(mol)$

`=>`$n_{H^+}=n_{OH^-}=0,4(mol)$

`-` Trung hòa hoàn toàn `->`$n_{H^+}=n_{OH^-}$

`=>`$n_{HCl}=0,4(mol)$