1) Cho 200ml dung dịch: Ca(OH)2 0,5M; Ba(OH)2 0,2M vào x ml dung dịch:HCl 1M ; HNO3 1M. Tính x để phản ứng trung hoà vừa đủ

2) Cho Na-Ca vào nước thu được 500ml dung dịch X và 4,48l khí bay ra. Tính số mol cần dùng để trung hoà hoàn toàn dung dịch X

Tham khảo :

$1,$

$n_{Ca(OH)_2}=0,1(mol)$

$n_{Ba(OH)_2}=0,04(mol)$

`->`$n_{OH^-}=0,1 \cdot 2+0,04 \cdot 2 =0,28(mol)$

$n_{HCl}=\dfrac{x}{1000} (mol)$

$n_{HNO_3}=\dfrac{x}{1000}  (mol)$

`=>`$n_{H^+}=\dfrac{x}{1000} +\dfrac{x}{1000} =\dfrac{2x}{1000} (mol)$

`-` Trung hòa hoàn toàn:

`->`$n_{OH^-}=n_{H^+}$

`<=>`$0,28=\dfrac{2x}{1000}$

`=>`$x=140(ml)$

$2,$

$n_{H_2}=0,2(mol)$

`->`$n_{OH^-}=0,2 \cdot 2=0,4(mol)$

`-` Để trung hòa hoàn toàn :

$n_{OH^-}=n_{H^+}$

`=>`$n_{H^+}=0,4(mol)$

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`1)`

`n_{Ca(OH)_2} = 0,2.0,5 = 0,1(mol)`

`n_{Ba(OH)_2} = 0,2.0,2 = 0,04(mol)`

`-> n_{OH^-} = 0,1.2 + 0,04.2 = 0,28(mol)`

Đặt `V_{dd} = a(l)`

`n_{HCl} = n_{HNO_3} = a(mol)`

`-> n_{H^+} = a + a = 2a(mol)`

`OH^{-} + H^{+} -> H_2O`

`0,28 -> 0,28`

`-> 2a = 0,28`

`<=> a = 0,14(l)`

`-> x = 140(ml)`

`2)`

`n_{H_2} = (4,48)/(22,4) = 0,2(mol)`

`2H_2O + 2e -> 2OH^{-} + H_2`

`-> n_{OH^-} = 2n_{H_2} = 0,4(mol)`

`OH^{-} + H^{+} -> H_2O`

`0,4 -> 0,4`

`-> n_{H^+} = 0,4(mol)`