Đốt cháy 4g chất M cần 12,8g khí oxi và thu được khí CO2 và hơi nước theo tỉ lệ mCO2 : mH2O =11:3 .Khối lượng của CO2 và H2O lần lượt là

Đặt $\rm m_{CO_2}=11a(g) \rightarrow m_{H_2O}=3a(g)$

$\rm M+O_2 \rightarrow CO_2+H_2O$

Bảo toàn khối lượng: $\rm m_M+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}$

$\rm\rightarrow m_{CO_2}+m_{H_2O}=4+12,8=16,8(g)$

$\rm\rightarrow 11a+3a=16,8$

$\rm\rightarrow a=1,2$

$\rm\rightarrow m_{CO_2}=11.1,2=13,2(g)$

$\rm\rightarrow m_{H_2O}=3.1,2=3,6(g)$

Gọi $m_{CO_2}=11x(g), m_{H_2O}=3x(g)$

Ta có:

$M+O_2 \xrightarrow[ ]{t^o}CO_2+H_2O$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta được:

$m_M+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}$

$⇔4+12,8=11x+3x$

$⇔14x=16,8$

$⇔x=1,2$

Vậy:

$m_{CO_2}=1,2.11=13,2(g)$

$m_{H_2O}=1,2.3=3,6(g)$