Cho 32,2g hỗn hợp kẽm và đồng tác dụng với 200g dung dịch H2SO4 đủ. Sau phải ứng thoát ra 4,48 lít khí ở đktc

a) Tính phần trăm khối lượng hỗn hợp ban đầu

b) Tính nồng độ phần trăm axit

c) Nồng độ phần trăm muối thu được

`a)`

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

Theo PT: `n_{Zn}=n_{H_2}={4,48}/{22,4}=0,2(mol)`

`->\%m_{Zn}={0,2.65}/{32,2}.100\%\approx 40,37\%`

`->\%m_{Cu}=100-40,37=59,63\%`

`b)`

Theo PT: `n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,2(mol)`

`->C\%_{H_2SO_4}={0,2.98}/{200}.100\%=9,8\%`

`c)`

Theo PT: `n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2(mol)`

`->C\%_{ZnSO_4}={0,2.161}/{0,2.65+200-0,2.2}\approx 15,146\%`

$\rm n_{H_2}=4,48:22,4=0,2(mol)\\Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\\\xrightarrow[]{PTHH}n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,2(mol)\\\xrightarrow[]{}m_{Zn}=0,2.65=13(g)\\\xrightarrow[]{}\\\%m_{Zn}=(13:32,2).100\%=40,37\%\\\%m_{Cu}=100\%-40,37\%=59,63\%\\C\%_{dd_{H_2SO_4}}=[(0,2.98):200].100\%=9,8\%\\C\%_{dd_{ZnSO_4}}=[(0,2.161):(13+200-0,2.2)].100\%=15,146\%$