Cho 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M ( hóa trị không đổi). Chia A thành 2 phần bằng nhau.

Phần 1: Hòa tan hết trong dung dịch HCl được 1,568 lít khí H2 (đktc).

Phần 2: Tác dụng vừa đủ với 2,016 lít khí Cl2 (đktc). Xác định kim loại M.

Đặt `M` hóa trị `n`

Nếu `M` không tan trong `HCl`

Phần 1:

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Theo PT: `n_{H_2}=n_{Fe}={1,568}/{22,4}=0,07(mol)`

Phần 2:

`n_{Cl_2}={2,016}/{22,4}=0,09(mol)`

`2Fe+3Cl_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2FeCl_3`

`2M+nCl_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2MCl_n`

Theo PT: `1,5n_{Fe}+{n.n_M}/2=n_{Cl_2}`

`->{n.n_M}/2=0,09-0,105=-0,015<0` (vô lí)

Suy ra `M` tan trong `HCl`

Phần 1:

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`2M+2nHCl->2MCl_n+nH_2`

Theo PT: `n_{Fe}+{n.n_M}/2=n_{H_2}=0,07(1)`

Phần 2:

`n_{Cl_2}={2,016}/{22,4}=0,09(mol)`

`2Fe+3Cl_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2FeCl_3`

`2M+nCl_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2MCl_n`

Theo PT: `1,5n_{Fe}+{n.n_M}/2=n_{Cl_2}=0,09(2)`

Lấy `(2)-(1)=0,5n_{Fe}=0,02(mol)`

`->n_{Fe}=0,04(mol)`

`->{n.n_M}/2=0,07-0,04=0,03(mol)`

`->n.n_M=0,06(mol)`

Mà `m_M={5,56-0,04.56.2}/2=0,54(g)`

`->n.{0,54}/{M_M}=0,06`

`->M_M=9n`

`->n=3;M_M=27`

Vậy `M` là nhôm `(Al)`