Giải nhanh giúp mình vs

Đáp án:

`A.0,04mol`

Giải thích các bước giải:

`n_{Fe} = (8,4)/(56) = 0,15(mol)`

`n_O = (10,32 - 8,4)/(16) = 0,12(mol)`

`BTe: 3n_{Fe} = 2n_O  3n_{NO}`

`-> n_{NO} = (3.0,15 - 2.0,12)/3 = 0,07(mol)`

Cho `Fe` vào `Y`

`\Sigma n_{Fe} = 0,15 + (7,56)/(56) = 0,285(mol)`

`Bte: 2n_{Fe(tổng)} = 2n_O + 3n_{NO(tổng)}`

`-> \Sigma n_{NO} = (0,285.2 - 0,12.2)/3 = 0,11(mol)`

`-> a = 0,11 - 0,07 = 0,04`

`-> A`

Đáp án:

$\rm n_{Fe\ (1)}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\ (mol)$

Bảo toàn electron:

$\rm n_{e\ (1)}=3n_{Fe\ (1)}=0,45\ (mol)$

$\rm n_{Fe\ (2)}=0,15+\dfrac{7,56}{56}=0,285\ (mol)$

Bảo toàn electron:

$\rm n_{e\ (2)}=2n_{Fe\ (2)}=0,57\ (mol)$

$\rm n_{NO}=\dfrac{n_{e\ (2)}-n_{e\ (1)}}{3}=0,04\ (mol)$