Cho 8,3 g hỗn hợp gồm Al và Fe phản ứng vừa đủ với 500 gam dung dịch HCl a% sau phản ứng thu được dung dịch chứa m gam muối và có 5,6 lít khí H2 thoát ra(dktc). Tính khối lượng mỗi kim loại, tính a và C% của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng

Đặt `n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)`

`->27x+56y=8,3(1)`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Theo PT: `1,5x+y=n_{H_2}={5,6}/{22,4}=0,25(2)`

`(1)(2)->x=y=0,1(mol)`

`->m_{Al}=0,1.27=2,7(g)`

`->m_{Fe}=8,3-2,7=5,6(g)`

Theo PT: `n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5(mol)`

`->a={0,5.36,5}/{500}.100\%=3,65\%`

Theo PT: `n_{AlCl_3}=x=0,1(mol);n_{FeCl_2}=y=0,1(mol)`

`m_{dd\ spu}=8,3+500-0,25.2=507,8(g)`

`->C\%_{AlCl_3}={0,1.133,5}/{507,8}.100\%\approx 2,63\%`

`->C\%_{FeCl_2}={0,1.127}/{507,8}.100\%\approx 2,5\%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2 
   x       3x            x            1,5x ( mol ) 
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
 y       2y              y          y  ( mol ) 
nH2 = 5,6 / 22,4 = 0.25 mol 
Đặt x, y lần lượt là số mol của Al và Fe 
Ta có hệ PT : 27x + 56y = 8,3 
                     1,5x + y = 0,25 
                => x= 0,1 mol ; y= 0,1 mol 

mAl = 27 x 0,1 = 2,7 g

mFe= 56 x 0,1 = 5,6 g

C% HCl = $\frac{0,5 . 36,5}{500}$ ·100 % = 3,65 %

C% AlCl3 = $\frac{0,1.(27+35,5.3)}{500 + 8,3 - 1,5.2}$ . 100% ≈ 2, 63 %
C% FeCl2 = $\frac{0,1.(56+35,5.2)}{508}$  . 100 % ≈ 2,5 %