Cho khí CO đi qua Fe2O3 đốt nóng, ta được m gam hỗn hợp rắn X gồm 4 chất. Hỗn hợp rắn X đem hoà vào HNO3 đậm đặc nóng dư, nhận được 2,912 lít NO2 (đktc) và 24,2 gam Fe(NO3)3 khan. Vậy m có giá trị là

A. 8,36 gam B. 5,68 gam C. 7,24 gam D. 6,96 gam

Đáp án : $D$

Tham khảo :

$n_{NO_2}=0,13(mol)$

$n_{Fe(NO_3)_2}=0,1(mol)$

`-` Bảo toàn nguyên tố $Fe:$

$n_{Fe}=n_{Fe(NO_3)_2}=0,1(mol)$

`-` Bảo toàn $e:$

$3n_{Fe}=2n_O+n_{NO_2}$

`->`$n_O=\dfrac{3 \cdot 0,1-0,13}{2}=0,085(mol)$

`=>`$m=m_{Fe}+m_{O}=0,1 \cdot 56+0,085 \cdot 16=6,96(g)$

Đáp án:

`D`

Giải thích các bước giải:

Quy `X` thành `Fe:x(mol),O:y(mol)`

`n_{Fe(NO_3)_3}={24,2}/{242}=0,1(mol)`

Bảo toàn Fe: `x=n_{Fe}=n_{Fe(NO_3)_3}=0,1(mol)`

`Fe^0->Fe^{+3}+3e`

`N^{+5}+1e->N^{+4}`

`O^0+2e->O^{2-}`

Bảo toàn electron: `3x=2y+n_{NO_2}=2y+{2,912}/{22,4}=0,13`

`->y={0,3-0,13}/2=0,085(mol)`

`->m=0,085.16+0,1.56=6,96(g)`