giúp với ạ Oxi hóa hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X gồm H2, 1 ankan và 1 anken thu được 210ml CO2 .Nung 100 ml hỗn hợp X trên với Ni thu được 1 hidrocacbon duy nhất .Tính % của anken vì sao số cacbon của anken và ankan bằng nhau, n h2=n anken

Tham khảo :

Ankan là :$C_nH_{2n+2};$ Anken là $C_{m}H_{2m}$

`-` Tham gia phản ứng cộng $H_2$

`->` Chỉ có $anken$ tham gia được.

$C_mH_{2m}+H_2 \xrightarrow{t^o}C_mH_{2m+2}$

`-` Ấy thế mà chỉ thu được một hydrocacbon duy nhất chứng tỏ $n=m$ và $H_2$ có số mol bằng anken nên mới không còn thu được.

`=>`$n_{H_2}=n_{anken}=a(mol);n_{ankan}=b(mol)$

`-` Để dễ tính toán coi thể tích như số mol do không đụng tới khối lượng.

`->`$2a+b=100$

`->`$b=100-2a$

`-` Bảo toàn nguyên tố $C:$

$ma+nb=m(a+b)=210$

`->`$m=\dfrac{210}{a+b}=\dfrac{210}{a+100-2a}=\dfrac{210}{100-a}$

`-` Đề cho thể tích nên tất cả đều dạng khí.

`->`$ 2 \leq m \leq 4$

`+` Khi $m=2$ `->`$a=-5(loại)$

`+` Khi $m=3$ `->`$a=30(nhận)$`->`$\%n_{C_3H_6}=30\%$

`+` Khi $m=4$ `->`$a=47,5(nhận)$`->`$\%n_{C_4H_8}=47,5\%$

Sau phản ứng thu được một hiđrocacbon nên số C ankan bằng anken, đồng thời vì có ankan nên anken và hiđro phản ứng vừa đủ với nhau. 

Ankan: `C_nH_{2n+2}`, Anken: `C_nH_{2n}` 

Tỉ lệ thể tích= tỉ lệ mol khi chung điều kiện

Đặt 

`n_X = 1(mol); n_{CO_2}= 2,1(mol)` 

`n_{C_nH_{2n}}= n_{H_2}= x(mol)`

`n_{C_nH_{2n+2}}= y(mol)` 

`2x + y= 1 → y = 1-2x` 

Bảo toàn `C`: 

`n_{CO_2}= n(y+x) = 2,1(mol)` 

`<=> n(1-2x + x)= 2,1` 

`<=> n- nx= 2,1` 

Các hiđrocacbon ở dạng khí, mà ankan có số C bằng anken 

`→ 2<= n<=4` 

`n = 3 → x= 0,3(mol)`(nhận) 

Anken: `C_3H_6`

`→%V_{C_3H_6}= {0,3}/1. 100=30%` 

`n= 4→ x= 0,475(mol)`(nhận) 

Anken: `C_4H_8`

`%V_{C_4H_8}={0,475}/1. 100=47,5%`