Cho em hỏi vì sao HCl ở đây lại dư vậy ạ

Đáp án:

Đề bài: cho $31,8$ gam hỗn hợp $MgCO_3$ và $CaCO_3$ vào $0,8$ mol $HCl$. Chứng minh $HCl$ dư sau phản ứng.

Không dùng phương pháp giải hệ như trên. Vì kể cả giả sử $HCl$ hết thì hỗn hợp ban đầu chưa chắc đã hết. 

Cách làm:

Giả sử hỗn hợp ban đầu chỉ gồm $MgCO_3$. Khi đó số mol hỗn hợp là lớn nhất vì $M_{CaCO_3}>M_{MgCO_3}$ 

$n_{\text{hh max}}=\dfrac{31,8}{84}=0,379(mol)$ 

Hoà tan $0,379$ mol hỗn hợp cần số mol $HCl$ là: $0,379.2=0,758$ mol  

Ta có $0,758<0,8$ nên $HCl$ luôn dư sau phản ứng.