m(g) kim loại R tan hết vafo 500ml dd H2SO4 loãng 1,25M sau pứ thu đc 8,96l khí(đktc) + dd A a.Dd A chứa chất gì? b. Tính m, xác định R biết khối lượng dd A sau pứ tăng 25,2g so vs dd axit đầu c. Tính nồng độ mol/lít chất trong A

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a/

`n_(H_2SO_4) =0,625 mol`

`n_(H_2) =0,4 mol`

`n_(H_2) = n_(H_2SO_4)` phản ứng `= 0,4 mol`

`=> n_(H_2SO_4)` dư `= 0,625 -0,4 = 0,225 mol`

`A` chứa `H_2SO_4` dư và muối 

b/

`2R +nH_2SO_4 -> R_2(SO_4)_n +nH_2`

`m_(A) -sum m_(H_2SO_4) = m_(R_2(SO_4)_n) - m_(H_2SO_4) text( phản ứng )=25,2`

`=> m_(R_2(SO_4)_n) -0,4 . 98 = 25,2 => m_(R_2(SO_4)_n)  =64,4g`

Theo ĐLBTKL :

`m_R + 0,4 . 98 = 64,4 + 0,4 .2 => m_R = m =26g`

`n_R = 26/R =2/n .n_(H_2)   = 2/n .0,4 = (0,8)/n`

`=>0,8R =26n`

`=> R=65/2 . n`

Biện luận với `1<=n <=3` thì `n=2 => R= 65 (Zn)`

c/

`Zn +H_2SO_4 -> ZnSO_4 +H_2`

`n_(H_2) = n_(ZnSO_4) = 0,4mol`

Coi thể tích dung dịch sau phản ứng không đổi

`C_M ZnSO_4 = (0,4)/(0,5) = 0,8(M)` 

`C_M H_2SO_4 text( dư) = (0,225)/(0,5) =0,45(M)`

`a)`

Đặt `R` hóa trị `n`

`500ml=0,5l`

`n_{H_2SO_4}=0,5.1,25=0,625(mol)`

`n_{H_2}={8,96}/{22,4}=0,4(mol)`

`2R+nH_2SO_4->R_2(SO_4)_n+nH_2`

Theo PT: `n_{H_2SO_4(pu)}=n_{H_2}`

Mà `0,625>0,4->H_2SO_4` dư.

`->A` gồm `R_2(SO_4)_n,H_2SO_4`

`b)`

Bảo toàn khối lượng:

`m_{\text{dd tăng}}=m_R-m_{H_2}=25,2(g)`

`->m=m_R=25,2+0,4.2=26(g)`

Theo PT: `n_R={2n_{H_2}}/n={0,8}/n(mol)`

`->M_R={26}/{{0,8}/n}=32,5n(g//mol)`

`->n=2;M_R=65(g//mol)`

Hay `R` là kẽm `(Zn)`

`c)`

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

Theo PT: `n_{H_2SO_4(pu)}=n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,4(mol)`

`C_{M\ H_2SO_4(du)}={0,625-0,4}/{0,5}=0,45M`

`C_{M\ ZnSO_4}={0,4}/{0,5}=0,8M`