Cho 6,4gam nhôm vào 100ml dd H2SO4 0,5M.

a. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc

b.Tính nồng độ mol chất có trong dd sau phản ứng( thể tích dd thay đổi không đáng kể)

Đổi 100 ML = 0,1 L 

$\text{a)Ta có : $n_{Al}$ = $\dfrac{6,4}{27}$ = $\dfrac{32}{135}$ (mol)}$

$\text{$n_{H_2 SO_4}$ = 0,1 . 0,5 = 0,05 (mol)}$

Phản ứng : $\text{2Al + 3$H_2 SO_4$ → $Al_2 (SO_4)_3$ + 3$H_2$↑ (1)}$

Theo pt :      2             3

Theo BR:  $\dfrac{32}{135}$       0,05   

$\text{Thấy $\dfrac{16}{135}$ > $\dfrac{1}{60}$ ⇒ Al dư , $H_2 SO_4$ hết}$

$\text{Theo (1) : $n_{Al p/u}$ = $\dfrac{2}{3}$ $n_{H_2 SO_4}$ = $\dfrac{1}{30}$}$

$\text{⇒ $n_{Al dư}$ = $\dfrac{32}{135}$ $-$ $\dfrac{1}{30}$ = $\dfrac{11}{54}$}$

$\text{Theo (1) : $n_{H_2}$ = $n_{H_2 SO_4}$ = 0,05 (mol)}$

$\text{⇒ $V_{H_2}$ = 0,05 . 22,4 = 1,12 (L)}$

$\text{b)Vì V dd không thay đổi đáng kể}$

$\text{⇒ V dd sau phản ứng = 0,1 (L)}$

$\text{Theo (1) : $n_{Al_2 SO_4}$ = $\dfrac{1}{3}$ $n_{H_2 SO_4}$ = $\dfrac{1}{60}$ (mol)}$

$\text{$C_M$ Al dư = $\dfrac{\dfrac{11}{54}}{0,1}$ = $\dfrac{55}{27}$ M }$

$\text{$C_M$ $Al_2 SO_4$ = $\dfrac{\dfrac{1}{60}}{0,1}$ = $\dfrac{1}{6}$ M}$