Cân bằng phương trình bằng phương pháp cân bằng electron. Mọi người ghi rõ cách làm và cách tìm số oxi hóa từng nguyên tố giúp em với

Số oxh của luôn $\rm H,O$ là $\rm +1,-2$ trừ một số trường hợp đặt biệt

Những chất không liên kết với bất cứ nguyên tố nào thì chỉ có số oxh = 0.

Tổng số oxh của 1 chất = 0.

$\rm Al^0+H^{+1}N^{+5}O_3^{-2}\rightarrow Al^{+3}(N^{+5}O^{-2}_3)_3+H^{+1}_2O^{-2}+N^{+4}O_2^{-2}$

Ta thấy $\rm Al, N$ có sự thay đổi số oxi hóa.

Vậy $\rm Al:$ là chất khử (vì tăng electron)

 $\rm N:$ là chất oxi hóa (vì giảm electron)

$\rm 1×||Al^0\rightarrow Al^{+3}+3e$ $\\$ $\rm 3×||N^{+5}+1e\rightarrow N^{+4}$

Cân bằng: $\rm Al+6HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3+3NO_2+3H_2O$

Đáp án:

- Xác định số oxi hoá từng nguyên tố trong từng hợp chất:

Thông thường: $H$ có số oxi hoá $+1$, $O$ có số oxi hoá $-2$. 

Đơn chất có số oxi hoá bằng $0$ 

Tổng số oxi hoá trong hợp chất bằng $0$ 

Ví dụ xác định số oxi hoá của $N$ trong $HNO_3$: đặt số oxi hoá là $x$ 

Ta có: $1+x-2.3=0\Rightarrow x=+5$

- Xác định nguyên tố có sự thay đổi số oxi hoá:

Nguyên tố $Al$ tăng số oxi hoá từ $0$ ($Al$) lên $+3$ ($Al(NO_3)_3$) 

$Al$ là chất khử 

Nguyên tố $N$ giảm số oxi hoá từ $+5$ ($HNO_3$) xuống $+4$ ($NO_2$) 

$HNO_3$ là chất oxi hoá 

- Viết quá trình trao đổi electron:

$\mathop{Al}\limits^o\to \mathop{Al}\limits^{+3}+3e$ 

$\mathop{N}\limits^{+5}+1e\to \mathop{N}\limits^{+4}$ 

- Thăng bằng electron: $Al$ nhường $3e$, $N$ nhận $1e$. Do đó điền hệ số $3$ trước bán phản ứng của $Al$, điền hệ số $1$ trước bán phản ứng của $N$ 

$1\times| \mathop{Al}\limits^o\to \mathop{Al}\limits^{+3}+3e$ 

$3\times| \mathop{N}\limits^{+5}+1e\to \mathop{N}\limits^{+4}$  

- Điền hệ số:

Điền hệ số $1$ cho $Al$ và $Al(NO_3)_3$ 

Điền hệ số $3$ cho $NO_2$. Không điền hệ số $HNO_3$ là $3$ do còn $N$ trong muối  

Tính hệ số của $HNO_3$ bằng bảo toàn $N$: $3+3=6$ 

Tính hệ số của $H_2O$ bằng bảo toàn $H$: $6:2=3$ 

Kiểm tra thấy $O$ được cân bằng.

$Al+6HNO_3\to Al(NO_3)_3+3NO_2+3H_2O$