Câu 16.giải giúp mik ạ

Đáp án: $m_{Mg}=7,26g; m_{Zn}=2,6g$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2SO_4}=0,43(mol)$ 

$n_{Ba(OH)_2}=1,2.0,05=0,06(mol)$  

$n_{NaOH}=1,2.0,7=0,84(mol)$  

$\Rightarrow \begin{cases} Ba^{2+}: 0,06\\ Na^+:0,84\\ OH^-: 0,84+0,06.2=0,96\end{cases}$

Giả sử hỗn hợp kim loại gồm toàn $Mg$, khi đó số mol hỗn hợp lớn nhất.

$n_{\text{hh max}}=\dfrac{9,86}{24}=0,41(mol)$ 

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$  

Vì $n_{\text{hh max}}<n_{H_2SO_4}$ nên kim loại luôn tan hết sau phản ứng, axit dư.

Đặt $x, y$ là số mol $Mg, Zn$ 

$\Rightarrow 24x+65y=9,86$                  $(1)$ 

Sau phản ứng của kim loại với axit, dung dịch gồm $\begin{cases} Mg^{2+}: x\\ Zn^{2+}: y\\ H^+\\ SO_4^{2-}:0,43\end{cases}$ 

$n_{Ba^{2+}}<n_{SO_4^{2-}}$ nên $n_{BaSO_4}=0,06(mol)$ 

Ta có $2n_{Mg^{2+}}+2n_{Zn^{2+}}+n_{H^+}=2n_{SO_4^{2-}}=0,86(mol)<n_{OH^-}=0,96(mol)$ 

$\Rightarrow n_{OH^-\text{dư}}=0,96-0,86=0,1(mol)$  

$n_{MgO}=n_{Mg(OH)_2}=x(mol)$ 

$n_{Zn(OH)_2\max}=y(mol)$ 

$Zn(OH)_2+2OH^-\to [Zn(OH)_4]^{2-}$ 

+ Nếu $Zn(OH)_2$ tan hết: $y\le 0,05$ 

$\Rightarrow 40x+0,06.233=26,08$ 

$\Rightarrow x=0,3025$ 

Thay vào $(1)\Rightarrow y=0,04\le 0,1$ (thoả mãn)  

$\Rightarrow m_{Mg}=0,3025.24=7,26g; m_{Zn}=0,04.65=2,6g$

+ Nếu $Zn(OH)_2$ không tan hết: $y>0,05$ 

$n_{Zn(OH)_2\text{không tan}}=y-0,05(mol)=n_{ZnO}$ 

$\Rightarrow 40x+81(y-0,05)+0,06.233=26,08$                               $(2)$ 

Từ $(1)(2)\Rightarrow  \begin{cases} x=0,383\\ y=0,01\end{cases}$ (loại) 

Vậy $m_{Mg}=7,26g; m_{Zn}=2,6g$