1. Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loai Zn , CU vào dung dịch H2SO4 loãng dư , người ta thu được 2,24 lít khí (đktc).Tính thành phần phần trăm theo khối theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. 2. Hòa tan hết 4,6 gam Na vào H2O được dung dịch X. Tính thể tích dung dịch HCL 1M cần để phản ứng hết với dung dịch X.

Đáp án:+Giải thích các bước giải:

`1.`

`n_{H_2}={2,24}/{22,4}=0,1(mol)`

`PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`(mol)` `0,1`                                     `←0,1`

`m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)`

`%Zn={6,5.100%}/{10,5} ~~ 61,9%`

`%Cu=100%-61,9%=38,1%`

`2.`

`n_{Na}={4,6}/23=0,2(mol)`

`PTHH: 2Na+2H_2O->2NaOH+H_2`

`(mol)`  `0,2->`                   `0,2`

          `NaOH+HCl->NaCl+H_2O`

`(mol)`  `0,2->`  `0,2`

`V_{HCl}= n/{C_M} ={0,2}/1=0,2(l)=200(ml)`

Đáp án:

1. %mZn = 

Giải thích các bước giải:

1. nH2 = 0,1(mol) 

Do Cu đứng sau H nên Cu k tan trong axit chỉ xảy ra pthh: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 

Theo pt : nZn = nH2 = 0.1 (mol)

-> mZn = M.n = 65 x 0,1 = 6,5 (gam)

Ta có: m hỗn hợp = mZn +mCu 

-> mCu = 10,5- 6,5= 4(gam)

%mZn= mZn . 100 / m hỗn hợp ≈ 61,9%
%mCu = mCu .100/m hh ≈ 38,1%

2. nNa = 0,2(mol) 

PTHH : 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2(1)

-> Dung dịch X chỉ gồm NaOH do h2 đã bay hết sau pư

Theo pt (1): nNaOH = nNa= 0,2 

Pt hoà tan dung dịch X vào HCl

  NaOH + HCl-> NaCl + H2O(2)

Theo pt(2) nHCl = nNaOH = 0,2mol

-> V hcl cần dùng = n/Cm = 0,2(lít) = 200(ml)