Ngâm 21,6g hỗn hợp X gồm Zn, Fe và Cu trong dung dịch HCl dư thu được 3g chất rắn không tan và 7,437 Lít khí (đkc). Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

Đáp án:

Gọi: $\begin{cases}\rm Zn:a\ (mol)\\\rm Fe:b\ (mol)\end{cases}$

$\rm m_{Zn\ +\ Fe}=21,6-3=18,6\ (g)$ 

$\rm (1)\ 65a+56b=18,6\ (g)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$\rm n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\ (mol)$

$\rm (2)\ a+b=0,3\ (mol)$

Giải được: $\begin{cases}\rm a=0,2\ (mol)\\\rm b=0,1\ (mol)\end{cases}$

Phần trăm khối lượng:

$\rm\%m_{Cu}=\dfrac{3}{21,6}×100\%=13,89\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{0,2×65}{21,6}×100\%=60,19\%\\\%m_{Fe}=100-(13,89+60,19)=25,92\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 rắn không tan: `Cu`

`n_{H_2}={7,437}/{24,79}=0,3(mol)`

gọi số mol của `Zn,Fe` là `x,y`

`=>65x+56y=21,6-3=18,6(1)`

`PTHH: Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`(mol)`  `x->`                                `x`

            `Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`(mol)`   `y->`                            `y`

`=> x+y=0,3(2)`

từ `(1),(2)` giải hệ phương trình:

`=> x=0,2 ;y=0,1`

`m_{Zn}=0,2.65=13(g)`

`%Zn={13.100%}/{21,6}~~60,185%`

`%Cu=3/{21,6} .100% ~~13,889%`

`%Fe=100%-50,185%-13,889%=25,926%`