Cho 342g dung dịch Ba(OH)2 20% vào 200g dung dịch H2SO4 19,6%. a) Viết PTHH xảy ra? Cho biết dung dịch thu được sau khi phản ứng kết thúc làm quỳ tím chuyển sang màu gì? b) Tính Khối lượng kết tủa thu được? c) Tính C% dung dịch thu được sau phản ứng? GIÚP MIH VỚI!!

`Ba(OH)_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 + 2H_2O`

Theo đề

`n_{Ba(OH)_2} = {342 . 20}/{100 . 171} = 0,4` mol

`n_{H_2SO_4} = {200 . 19,6}/{100 . 98} = 0,4` mol

a)Theo PTHH:

`n_{Ba(OH)_2} = n_{H_2SO_4}`

Nên quỳ tím không đổi màu vì số mol 2 chất tham gia bằng nhau.

b)

Theo PTHH:

`n_{BaSO_4} = n_{Ba(OH)_2} = 0,4` mol

Khối lượng kết tủa thu được là:

`m_{BaSO_4} = 0,4 . 233 = 93,2g`

C) Không có, sau phản ứng thu được kết tủa không tan và nước.

${\color{blue}{\text{sento}}}$

`a)`

`n_{Ba(OH)_2}={342.20\%}/{171}=0,4(mol)`

`n_{H_2SO_4}={200.19,6\%}/{98}=0,4(mol)`

`Ba(OH)_2+H_2SO_4->BaSO_4+2H_2O`

`0,4->0,4->0,4->0,8(mol)`

Do `0,4=0,4` nên phản ứng hoàn toàn.

`->` Không có dung dịch thu được sau phản ứng, quỳ tím không chuyển màu.

`b)\ m_↓=0,4.233=93,2(g)`

`c)` Sau phản ứng chỉ thu được kết tủa và nước.