$H_2$S$O_4$ TÍNH HÓA TRỊ CỦA S

Tham khảo:

Axit $\rm H_2SO_4$ có oxit axit tương ứng là $\rm SO_3$

Nên $\rm S$ sẽ có hóa trị $\rm VI$ (Có thể thêm bước quy tắc hóa trị vào)

$--------$

Nâng cao:

Biết: số oxi hóa của $\rm H:+1, O:-2$, tổng số oxi hóa của 1 chất là bằng $\rm 0$

Suy ra: $\rm 2.H+S+4.S=0$

$\rm\rightarrow 2+S+4.(-2)=0$

$\rm\rightarrow 2+S-8=0$

$\rm\Rightarrow S-6=0$

$\rm\Rightarrow S=6$

Vậy hóa trị của lưu huỳnh là $\rm VI$

`H_2SO_4`

TÍNH HÓA TRỊ CỦA `S`

`----------`

Vì đây là hợp chất nên ta xét

`2.1+a.1+4.(−2)=02.1+a.1+4.(-2)=0`

`⇒a=8−2=6⇒a=8-2=6`

Vậy trong hợp chất lưu huỳnh hóa trị `VI`