cho 26g hỗn hợp Mg và Fe2O3 pứ hết VS dd HCL 14,6% sau pứ thu đc 8,91 lít H2. a, Viết PTHH.Tính klg từng chất ban đầu b,tính klg dd HCL c, Tính C% dd thu đc (Lưu ý: dd có nhiều muối tan khác nhau thì tất cả C%)

`a)`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O`

Theo PT: `n_{Mg}=n_{H_2}={8,91}/{22,4}\approx 0,4(mol)`

`->m_{Mg}=0,4.24=9,6(g)`

`->m_{Fe_2O_3}=26-9,6=16,4(g)`

`b)

`n_{Fe_2O_3}={16,4}/{160}=0,1025(mol)`

Theo PT: `n_{HCl}=2n_{Mg}+6n_{Fe_2O_3}=1,415(mol)`

`->m_{dd\ HCl}={1,415.36,5}/{14,6\%}=353,75(g)`

`c)`

`m_{dd\ spu}=26+353,75-0,4.2=378,95(g)`

Theo PT:

`n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,4(mol)`

`n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,205(mol)`

`->C\%_{MgCl_2}={0,4.95}/{378,95}.100\%\approx 10,03\%`

     `C\%_{FeCl_3}={0,205.162,5}/{378,95}.100\%\approx 8,79\%`

`a)`

$\rm \ PTHH: Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$

`(mol)  0,4 → 0,8 → 0,4 →0,4`

$\rm \ PTHH: Fe_2O_3 + 6HCl → 2FeCl_3 + 3H_2O$

`(mol) 0,1025 →0,615 → 0,205`

`n_{H_2}= {8,91}/{22,4} ≈ 0,4 (mol)`

`m_{Mg}= 0,4.24=9,6(g)`

`→m_{Fe_2O_3}= 26-9,6=16,4(g)`

`b)`

`n_{Fe_2O_3}= {16,4}/{160}=0,1025(mol)`

`m_{dd HCl}= {(0,8+0,615}.36,5}/{14,6%}=353,75(g)`

`c)`

$\rm \ m_{ \ dd \ sau \ pứ}= 26+353,75 - (0,4.2)=378,95(g)$

`C%_{MgCl_2}= {0,4.95}/{378,95}.100%≈10,03%`

`C%_{FeCl_3}={0,205.162,5}/{378,95}.100%≈8,79%`