1. Đốt cháy hoàn toàn 1,72g h/c hữu cơ A chứa C ,H ,O cần 1,792 lít khí O2(đktc), thu đươc CO2 và H2O với tỉ lệ mol tương ứng là 4:3 . Ctpt của A là 2. Đốt cháy hoàn toàn một chất hữu cơ X chứa C, H, O cần dùng 8,96 lít O2 thu đc 6,72lit CO2 và 7,2g H2O (dktc). Ctpt của X là Giúp mình với ạ, vote 5⭐

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`1)`

`n_{O_2} = (1,792)/(22,4) = 0,08(mol)`

Đặt `n_{CO_2} = 4a(mol); n_{H_2O} = 3a(mol)`

Áp dụng ĐLBTKL:

`m_A + m_{O_2} = m_{CO_2} + m_{H_2O}`

`-> 4a.44 + 3a.18 = 1,72 + 0,08.32`

`<=> a = (107)/(5750) (mol)`

`n_{CO_2} = (107)/(5750) .4 = (214)/(2875) (mol)`

`n_{H_2O} = (107)/(5750) .3 = (321)/(5750) (mol)`

`n_C = n_{CO_2} = (214)/(2875) (mol)`

`n_H = 2 n_{H_2O} = (321)/(2875) (mol)`

Bảo toàn `O: n_{O(A)} = 2n_{CO_2} + n_{H_2O} - 2n_{O_2} = (257)/(5750) (mol)`

`n_C : n_H : n_O = (214)/(2875) : (321)/(2875) : (257)/(5750) = 10 : 15 : 6`

`-> CTĐGN: (C_{10}H_{15}O_6)_n`

Đến đây xét giá trị của `n` nhưng bạn nên xem lại đề nhé mình thấy mol hơi lẻ quá nên kết quả mình làm tròn

`2)`

`n_{CO_2} = (6,72)/(22,4) = 0,3(mol)`

`n_{H_2O} = (7,2)/(18) = 0,4(mol)`

Vì `n_{CO_2} < n_{H_2O} ->` No

`n_X = n_{H_2O} - n_{CO_2} = 0,1(mol)`

`n_{O_2} = (8,96)/(22,4) = 0,4(mol)`

Bảo toàn `O: n_{O(X)} = 2n_{CO_2} + n_{H_2O} - 2n_{O_2} = 0,2(mol)`

`n_X = n_{H_2O} - n_{CO_2} = 0,1(mol)`

`X:C_xH_yO_z`

`x = (0,3)/(0,1) = 3`

`y = (0,4.2)/(0,1) = 8`

`z = (0,2)/(0,1) = 2`

`-> X:C_3H_8O_2`